Equilibrio iónico Clase 12 Química Parte 9
Anteriormente, aprendiste que los iones metálicos en solución acuosa están hidratados, es decir, rodeados por una cáscara de generalmente cuatro o seis moléculas de agua. Un ion hidratado es un tipo de ion complejo (o, simplemente, complejo), una especie formada entre un ion metálico central y uno o más ligandos, moléculas o iones circundantes que contienen al menos un par solitario de electrones, como el ion [Al(H2O)6]3+.
Un ion complejo se forma a partir de un ion metálico y un ligando debido a una interacción ácido-base de Lewis. El ion metálico cargado positivamente actúa como un ácido de Lewis, y el ligando, con uno o más pares de electrones solitarios, actúa como una base de Lewis. Los iones metálicos pequeños y muy cargados, como el Cu2+ o el Ru3+, son los que más tienden a actuar como ácidos de Lewis y, en consecuencia, los que más tienden a formar iones complejos.
Como ejemplo de la formación de iones complejos, considere la adición de amoníaco a una solución acuosa del ion Cu2+ hidratado {[Cu(H2O)6]2+}. Como es una base más fuerte que el H2O, el amoníaco sustituye las moléculas de agua del ion hidratado para formar el ion [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. La formación del complejo [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ va acompañada de un drástico cambio de color, tal y como se muestra en la figura (\PageIndex{1}). La solución pasa del azul claro del [Cu(H2O)6]2+ al azul-violeta característico del ion [Cu(NH3)4(H2O)2]2+.
Actividades y tratamiento sistemático de los equilibrios
Este libro de química analítica general -en contraposición al análisis instrumental o a los métodos de separación- en soluciones acuosas se centra en los fundamentos, que es un área que con demasiada frecuencia se pasa por alto en la literatura. Abundan las explicaciones de los principios químicos y físicos de las diferentes operaciones de análisis químico en soluciones acuosas. Una vez que estos principios están firmemente establecidos, se ofrecen también numerosos ejemplos de aplicaciones.
Numerosas operaciones del análisis químico se llevan a cabo en soluciones. Por ello, es interesante recordar algunas de sus propiedades. En particular, recordaremos las expresiones de su composición.
El concepto de estado de equilibrio de un sistema es de suma importancia en la química analítica. Para ilustrar brevemente esta afirmación, recordemos que numerosas reacciones químicas se realizan con objetivos analíticos. Las conclusiones que proporcionan pueden alcanzarse fácilmente si y sólo si las reacciones proceden hasta su finalización natural, es decir, alcanzan su estado de equilibrio.
El efecto de los iones comunes
Este libro de química analítica general -en contraposición al análisis instrumental o a los métodos de separación- en soluciones acuosas se centra en los fundamentos, que es un área que con demasiada frecuencia se pasa por alto en la literatura. Abundan las explicaciones de los principios químicos y físicos de diferentes operaciones de análisis químico en soluciones acuosas. Una vez establecidos estos principios, se ofrecen también numerosos ejemplos de aplicaciones.
De las reseñas: “Burgot (Professeur Honoraire des Universités, Francia) presenta las propiedades del agua y los equilibrios que se pueden establecer en ella. … El autor discute y recopila eficazmente muchos métodos de química húmeda. … hay ejemplos “tomados de los campos de la química inorgánica y orgánica e incluso de la bioquímica”, … Resumiendo: Recomendado. … Investigadores/facultativos y profesionales/practicantes”. (J. Allison, Choice, Vol. 50 (5), enero, 2013)
CH403 7 La actividad y el tratamiento sistemático del equilibrio
Pt 1. Consideraciones generales — Solventes-composición de las soluciones — Termodinámica y equilibrio — Actividades y coeficientes de actividad — Pt. 2. Equilibrios de ácidos y bases – aplicaciones analíticas — Definiciones de ácidos y bases: fuerza de los ácidos y de las bases — Cálculos de los valores de pH en soluciones acuosas — Soluciones tampón — Algunos puntos generales sobre las valoraciones — Indicadores de neutralización o ácido-base — Curvas de valoración ácido-base — Valoraciones ácido-base: estudios teóricos adicionales — Reacciones ácido-base y análisis químico — Pt. 3. Fenómenos redox y aplicaciones analíticas Fenómenos redox y aplicaciones analíticas — Generalidades sobre la oxidación-reducción — Reacciones redox y celdas electroquímicas — Predicción de reacciones redox — Predicción de reacciones redox por medios gráficos — Cálculo de potenciales de equilibrio de soluciones que contienen varios pares redox — Consideraciones generales sobre las valoraciones redox — Estudio de algunas curvas de valoración redox —
Oxidorreducción: iodometrías directas e indirectas — Iodometría en medio alcalino, iodatometría, periodimetría y bromometría — Oxidaciones con iones permanganato, dicromato y cérico — Algunos métodos de valoración que implican una reacción de reducción — Algunas aplicaciones de las reacciones redox en el análisis cualitativo — Pt. 4. Reacciones de complejación – Aplicaciones analíticas. — Definiciones generales relativas a los complejos — Reglas de nomenclatura y de escritura — Algunos elementos relativos a la química de los complejos — Estabilidad de los complejos: algunos elementos relativos a la cinética de su formación — Superposición de los equilibrios variados a los equilibrios de complejación — Constantes de estabilidad condicionales — Complexometría I: mercurimetría (método de Votocek-Dubsky) — Complexometría II: valoraciones con edta — Complexometría III: indicadores de cationes metálicos y tipos de valoraciones con edta — Aplicaciones de la formación de complejos en el análisis inorgánico —
