Definición de equilibrio dinámico geografía
El equilibrio dinámico es un concepto importante en química. Pero, ¿qué es exactamente el equilibrio dinámico? ¿Cómo es posible que algo sea dinámico y a la vez esté en equilibrio? Sigue leyendo para conocer la mejor definición de equilibrio dinámico, ejemplos comunes de equilibrio dinámico y cómo el equilibrio dinámico y el estático pueden parecer iguales pero son en realidad muy diferentes.
Las reacciones químicas pueden ir en ambas direcciones (adelante y atrás) o sólo en una. Las que van en dos direcciones se conocen como reacciones reversibles, y puedes identificarlas por las flechas que van en dos direcciones, como el ejemplo de abajo.
El equilibrio dinámico sólo se da en las reacciones reversibles, y es cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Estas ecuaciones son dinámicas porque las reacciones directa e inversa siguen ocurriendo, pero las dos velocidades son iguales e invariables, por lo que también están en equilibrio.
El equilibrio dinámico es un ejemplo de un sistema en estado estacionario. Esto significa que las variables de la ecuación no cambian con el tiempo (ya que las tasas de reacción son iguales). Si observas una reacción en equilibrio dinámico, parecerá que no ocurre nada, ya que las concentraciones de cada sustancia permanecen constantes. Sin embargo, en realidad las reacciones están ocurriendo continuamente.
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Si el equilibrio químico resulta de dos reacciones activas y opuestas, el equilibrio que alcanza el sistema se denomina equilibrio dinámico. En el caso de los equilibrios dinámicos, no hay ningún cambio observable en la reacción; sin embargo, el sistema está en constante movimiento, lo que significa que los reactivos se transforman continuamente en productos, y los productos se transforman en los reactivos. El sistema se considera un sistema cerrado (contenedor sellado), lo que significa que no se añaden ni se quitan componentes del mismo.
El ejemplo más común de equilibrio dinámico es la transición de la fase líquida a la de vapor y viceversa. Se necesita calor para que el líquido se vaporice y se transforme en fase vapor, mientras que si el vapor se condensa, se libera la misma cantidad de calor.
Definición de equilibrio dinámico
El equilibrio dinámico sólo existe en las reacciones reversibles. En el caso del equilibrio dinámico hay una tasa de transición igual entre los reactivos y los productos, es decir, no hay un cambio neto. Los reactivos y los productos se forman a una velocidad tal que su concentración sigue siendo la misma. En este equilibrio la proporción de productos y reactivos permanece igual, pero en ellos hay movimiento de reacción, es decir, de reactivos a productos.
Respuesta: En cuanto se abre una lata de refresco y se deja fuera durante un largo intervalo de tiempo, se vuelve “plana” y no hay más burbujas en la botella. Esto se debe a que la lata de refresco ya no es un sistema cerrado y el dióxido de carbono empieza a interactuar con la atmósfera. Y debido a esta razón se sale del equilibrio dinámico y sigue liberando dióxido de carbono gaseoso hasta que no hay burbujas.
Ejemplo de equilibrio dinámico
En una reacción reversible, a medida que los productos se agotan, la reacción directa se ralentiza y, a medida que se forma más producto, la reacción inversa se acelera. Al cabo de un tiempo, las reacciones directa e inversa se producirán a la misma velocidad.
La cantidad de reactivos y productos no cambiará (aunque esto no significa que haya cantidades iguales de productos y reactivos), por lo que parecerá que no ocurre nada. Esto se llama equilibrio dinámico.
El principio de Le Chatelier dice que cuando un sistema en equilibrio es sometido a un cambio, el sistema se reajusta para contrarrestar (parcialmente) el efecto del cambio aplicado y se establece un nuevo equilibrio.
