Definición de equilibrio estático
El equilibrio dinámico es una situación en la que un sistema que, de otro modo, es propenso a cambiar, de hecho no muestra ningún cambio global. Esta ausencia de cambio global es consecuencia de un equilibrio entre las fuerzas que, de otro modo, provocarían un cambio en el sistema y las que, en cambio, sirven para restablecerlo. Esta falta de cambio también puede darse en situaciones en las que no sólo no hay cambio neto, sino que no hay cambio alguno. Es decir, un equilibrio puede ser dinámico o, por el contrario, estático (donde la ausencia de cambio representa un equilibrio estático).
El concepto de equilibrio dinámico es importante para entender la biología y, en particular, para entender la química de las soluciones acuosas. En biología, este concepto se aplica especialmente al movimiento de sustancias a través de las membranas y a la unión de ligandos o moléculas reguladoras a las proteínas. En el caso del movimiento a través de las membranas, las tasas de cruce en ambas direcciones llegan a equilibrarse en los equilibrios dinámicos, como el movimiento del agua dentro y fuera de las células.
Equilibrio inestable
Un equilibrio dinámico es un estado de una reacción reversible en el que la velocidad de la reacción hacia delante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás y las concentraciones de reactivos y productos siguen siendo las mismas.
Un ejemplo de dos fases en equilibrio dinámico son los cristales de yodo en un vaso de precipitados cerrado. Una parte del yodo sólido se vaporiza en gas de yodo púrpura. Al mismo tiempo, el gas de yodo se solidifica en cristales de yodo de color gris-negro.
Un cambio que es un buen ejemplo de mantenimiento del equilibrio dinámico es la disolución del cloruro de sodio en el agua. Esta reacción alcanza el equilibrio dinámico cuando la velocidad de disolución del NaCl en iones Na+ + Cl-, es igual a la velocidad de formación del NaCl.
Un equilibrio dinámico es el estado de una reacción reversible en el que la velocidad de la reacción hacia delante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás y las concentraciones de los reactivos y los productos siguen siendo las mismas.
Reacción de equilibrio
En esta página se examinan las ideas básicas que sustentan la idea de un equilibrio químico. Habla de las reacciones reversibles y de cómo se comportan si el sistema está cerrado. Esto nos lleva a la idea de un equilibrio dinámico y a lo que significa el término común “posición de equilibrio”.
En el ejemplo que hemos visto, habría que imaginar que se calienta hierro en vapor en un recipiente cerrado. Se está añadiendo calor al sistema, pero ninguna de las sustancias de la reacción puede escapar. El sistema está cerrado.
Imagina una sustancia que puede existir en dos formas -una forma azul o una forma naranja- y que cada forma puede reaccionar para dar la otra. Vamos a dejar que reaccionen en un sistema cerrado. Ninguna de las dos formas puede escapar.
Una vez examinados los 16 cuadrados, he vuelto a empezar el proceso, pero, obviamente, con un patrón de partida diferente. Los diagramas muestran los resultados de hacer esto 11 veces (más los 16 cuadrados azules originales).
Puedes ver que la “reacción” continúa todo el tiempo. El patrón exacto de naranja y azul cambia constantemente. Sin embargo, el número total de cuadrados naranjas y azules se mantiene notablemente constante: por lo general, 12 naranjas por 4 azules.
Fórmula de la constante de equilibrio
El equilibrio dinámico sólo existe en las reacciones reversibles. En el caso del equilibrio dinámico hay una tasa de transición igual entre los reactivos y los productos, es decir, no hay un cambio neto. Los reactivos y los productos se forman a una velocidad tal que su concentración sigue siendo la misma. En este equilibrio la proporción de productos y reactivos permanece igual, pero en ellos hay movimiento de reacción, es decir, de reactivos a productos.
Respuesta: En cuanto se abre una lata de refresco y se deja fuera durante un largo intervalo de tiempo, se vuelve “plana” y no hay más burbujas en la botella. Esto se debe a que la lata de refresco ya no es un sistema cerrado y el dióxido de carbono empieza a interactuar con la atmósfera. Y debido a esta razón se sale del equilibrio dinámico y sigue liberando dióxido de carbono gaseoso hasta que no hay burbujas.
