Equilibrio de gases y líquidos
Stack Overflow for Teams se traslada a su propio dominio. Cuando se complete la migración, accederás a tus Teams en stackoverflowteams.com, y ya no aparecerán en la barra lateral izquierda de stackoverflow.com.
Con un material puro “un topo” tiene un significado inequívoco, pero para una mezcla tienes que elegir lo que estás tomando para ser un topo. Estás tomando una media ponderada de los componentes presentes, pero a menos que la composición de las fases líquida y vapor sea la misma (en general no lo será) “un mol” del líquido no es lo mismo que “un mol” del vapor. Por eso tu ecuación no es aplicable.
Factor Poynting
donde \(x_i\) es la fracción molar del componente \(i\) en la fase gaseosa, \(x_{f,i}\) es la fracción molar del componente \(i\) en la fase líquida, \(P\\\) es la presión de la mezcla, y \(P_{text{sat}, i}\) es la presión de saturación del componente \(i\) a la temperatura de la mezcla.
A continuación, escribimos una función para el sistema de ecuaciones que necesitamos resolver para encontrar nuestras incógnitas: la temperatura de equilibrio, y las dos fracciones molares de los componentes en la fase de vapor. Por lo tanto, necesitamos tres ecuaciones:
Utilizaremos la función root(), que encuentra los valores de nuestras incógnitas que hacen que nuestras ecuaciones sean iguales a cero (es decir, las raíces). Para utilizarla, tenemos que hacer que nuestras ecuaciones sean todas iguales a cero, de forma que los valores correctos de las incógnitas las satisfagan:
La región entre las líneas muestra las temperaturas en las que pueden coexistir las fases de líquido y vapor; por debajo de la línea del punto de burbuja, la mezcla estará siempre en fase líquida, y por encima de la línea del punto de rocío, la mezcla estará siempre en fase de vapor.
Este gráfico puede utilizarse para examinar el comportamiento de una mezcla bifásica sometida a un proceso de calentamiento. Por ejemplo, considere una mezcla que comienza a 250 K y una fracción molar líquida de propano de 0,6, mientras se calienta. Obsérvese que la fracción molar total de propano, 0,6, debe permanecer constante a lo largo de este proceso.
Efecto de la presión en la fugacidad
Resumen Se presenta un algoritmo para calcular el equilibrio de la fase vapor-líquido para gases multicomponentes. Se considera una mezcla de gases de seis componentes. El algoritmo para calcular el equilibrio de fase se basa en la solución de la ecuación de estado de Soave-Redlich-Kwong para gases reales. Se utiliza un algoritmo de iteración para actualizar las constantes de equilibrio de fase. La fracción total de vapor se determina utilizando la solución de la ecuación de Rachford-Rice. Se estudian con todo detalle las dificultades que plantea el desarrollo de estos algoritmos. La solución derivada se compara con los resultados obtenidos en el paquete comercial HYSYS (versión 3.2) cuando se utiliza también la ecuación de Soave-Redlich-Kwong.
Theor Found Chem Eng 45, 312-318 (2011). https://doi.org/10.1134/S004057951103002XDownload citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard
Ejemplo de equilibrio líquido-gas
Nota del autor: En este artículo, los productos comerciales se identifican como ejemplos. Dicha identificación no implica una recomendación o aprobación por parte del Instituto Nacional de Estándares y Tecnología, ni implica que sean necesariamente los mejores disponibles para el propósito.
En los últimos 30 años se han realizado enormes progresos en el cálculo de los diagramas de fase. Este progreso continuará a medida que se mejoren las descripciones de los modelos y avance la tecnología computacional. Se han realizado mejoras en las descripciones de los modelos en el método CALPHAD, el acoplamiento de los diagramas de fase con el modelado cinético de procesos, los programas informáticos para acceder fácilmente a la información de los diagramas de fase y la construcción de bases de datos utilizadas para calcular los diagramas de fase de aleaciones comerciales complejas.
Los diagramas de fase son representaciones visuales del estado de un material en función de la temperatura, la presión y las concentraciones de los componentes que lo componen y, por lo tanto, son frecuentemente aclamados como planos básicos u hojas de ruta para el diseño, desarrollo, procesamiento y comprensión de las aleaciones. La importancia de los diagramas de fase se refleja también en la publicación de manuales como Diagramas de fase de aleaciones binarias,1 Equilibrios de fase, datos cristalográficos y termodinámicos de aleaciones binarias,2 Diagramas de equilibrio de fase,3 que continúa en Diagramas de fase para ceramistas,4 Manual de diagramas de fase de aleaciones ternarias,5 y Aleaciones ternarias.6
