Constante de formación Kf
Hola Nicole, me preguntaba lo mismo. Creo que la constante de formación es un tipo de constante de equilibrio que describe especialmente los equilibrios de iones complejos. Aunque el término “constante de formación” se utiliza específicamente para la formación de complejos, la constante de formación tiene la misma forma que la expresión normal de la constante de equilibrio que estás acostumbrado a ver: Kf=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b). El valor de Kf suele ser muy grande porque se forma mucho producto en la formación de iones complejos. Consulta el siguiente enlace si todavía tienes dudas.http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Coordination_Chemistry/Complex_Ion_Equilibria/Complex-Ion_Equilibria
Complejo de coordinación
Termodinámica de equilibrio, formación y cinética de disociación de complejos trivalentes de hierro y galio de quelantes de triaciclononano-trifosfinato (TRAP): Desvelando los fundamentos del etiquetado altamente selectivo de Ga-68
Esquema 1. Fórmula estructural de los quelatos H3NOTA, H6TRAP, H4HBED y HBha (H3NOTA: ácido 1,4,7-triazaciclononano-1,4,7-triacético; H6TRAP: 1,4,7-triazaciclonano-1,4,7-tris(metileno[ácido 2-carboxietilfosfínico]); H4HBED: N, N′-Bis(2-hidroxibencil)etilendiamina-N, N′-ácido diacético; HBha: ácido benhidroxámico).
Las tasas de formación de [Fe(TRAP)] se estudiaron por espectrofotometría a 260 nm en el rango de pH de aproximadamente 4,5-6,5. Los estudios cinéticos se llevaron a cabo con los espectrofotómetros Cary 1E y Cary 100 Bio, utilizando portacubetas termostatados a 25°C. Las soluciones preterminadas se mezclaron en celdas tándem (l = 0,874 cm). La formación de complejos de FeIII se estudió en presencia de un exceso de ligando de 5 a 40 veces para mantener las condiciones de pseudo-primer orden ([FeIII] = 0,1 mM). Las constantes de velocidad de pseudo primer orden (k = kobs) se calcularon ajustando los valores de absorbancia a la ecuación:
Formación de un compuesto complejo
Un ion complejo está formado por dos partes importantes: el átomo central y los ligandos que lo rodean. El átomo central puede ser cualquier ion metálico (normalmente un metal de transición). Los ligandos son cualquier combinación de aniones que pueden donar un par de electrones, lo que significa que todos son bases de Lewis. Cuando se combinan, forman enlaces covalentes coordinados.
En general, el equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa y puede describirse mediante una constante de equilibrio, \ (K\). Los equilibrios de iones complejos no son una excepción y tienen su propia constante de equilibrio. Esta constante de formación, \(K_f\), describe la formación de un ion complejo a partir de su ion central y los ligandos unidos. Esta constante puede denominarse constante de estabilidad o de asociación; las unidades dependen de la reacción específica que describe. Los valores comunes de \(K_f\) del metal/ligando se tabulan en la Tabla E4.
Los valores de \(K_f\) son muy grandes en magnitud para las reacciones de formación de iones complejos que favorecen fuertemente al producto y muy pequeños para los iones complejos poco formadores. Por ejemplo, observe la reacción de formación del ion complejo dicianoargentato(I)
Fórmula química Kf
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En química de coordinación, una constante de estabilidad (también llamada constante de formación o constante de unión) es una constante de equilibrio para la formación de un complejo en solución. Es una medida de la fuerza de la interacción entre los reactivos que se unen para formar el complejo. Hay dos tipos principales de complejos: los compuestos formados por la interacción de un ion metálico con un ligando y los complejos supramoleculares, como los complejos huésped-huésped y los complejos de aniones. La(s) constante(s) de estabilidad proporciona(n) la información necesaria para calcular la(s) concentración(es) de los complejos en solución. Hay muchos campos de aplicación en química, biología y medicina.
Jannik Bjerrum (hijo de Niels Bjerrum) desarrolló en 1941 el primer método general para la determinación de las constantes de estabilidad de los complejos metal-amínicos[1] Las razones por las que esto ocurrió en una fecha tan tardía, casi 50 años después de que Alfred Werner propusiera las estructuras correctas para los complejos de coordinación, han sido resumidas por Beck y Nagypál[2] La clave del método de Bjerrum fue el uso del electrodo de vidrio y el medidor de pH, desarrollados entonces recientemente, para determinar la concentración de iones de hidrógeno en solución. Bjerrum reconoció que la formación de un complejo metálico con un ligando era una especie de equilibrio ácido-base: hay competencia por el ligando, L, entre el ion metálico, Mn+, y el ion hidrógeno, H+. Esto significa que hay dos equilibrios simultáneos que hay que considerar. En lo que sigue se omiten las cargas eléctricas en aras de la generalidad. Los dos equilibrios son
