¿Cuál de las siguientes no es una forma de desplazar el equilibrio?
se supone que el cociente de actividad es constante. Para que esta suposición sea válida, las constantes de equilibrio deben determinarse en un medio de fuerza iónica relativamente alta. Cuando esto no es posible, se debe considerar la posible variación de la actividad.
La expresión de equilibrio anterior es una función de las concentraciones [A], [B], etc. de las especies químicas en equilibrio. El valor de la constante de equilibrio puede determinarse si se puede medir cualquiera de estas concentraciones. El procedimiento general es que la concentración en cuestión se mide para una serie de soluciones con concentraciones analíticas conocidas de los reactivos. Típicamente, se realiza una valoración con uno o más reactivos en el recipiente de valoración y uno o más reactivos en la bureta. Conociendo las concentraciones analíticas de los reactivos inicialmente en el recipiente de reacción y en la bureta, se pueden derivar todas las concentraciones analíticas en función del volumen (o masa) de titulante añadido.
Existen cuatro métodos experimentales principales. Para los métodos menos utilizados, véase Rossotti y Rossotti[1] En todos los casos, el rango puede ampliarse utilizando el método de la competencia. Un ejemplo de la aplicación de este método se encuentra en el cianuro de paladio(II).
Calculadora de la constante de equilibrio
El universo mantiene siempre un estado de equilibrio. Si el equilibrio se desequilibra, el flujo de energía del universo se interrumpe. Del mismo modo, la naturaleza también mantiene un equilibrio. La ecuación química de las distintas leyes de la física también nos habla del mantenimiento del equilibrio. Así que, en química, aprendamos sobre las expresiones de la constante de equilibrio y cómo nos ayudarán a resolver las diversas reacciones químicas.
En una reacción química, la constante de equilibrio puede expresarse como la relación entre la cantidad de reactivo y la cantidad de producto que se utiliza para definir el comportamiento químico. La constante de equilibrio se denota por K, y proporciona un mediador en la relación entre un reactivo y un producto en las reacciones químicas.
La relación entre la constante de velocidad de una reacción hacia adelante y la constante de velocidad de una reacción hacia atrás es constante y se denomina constante de equilibrio (Kequ). Las constantes de velocidad son constantes a una temperatura determinada.
Si se tiene una ecuación como la de la descomposición del N₂O4 en NO₂, las reacciones hacia adelante y hacia atrás para el sistema contienen una única reacción elemental. Por lo tanto, la ecuación hacia adelante y hacia atrás se puede escribir como
Constante de equilibrio kc
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Para entender qué son las constantes de equilibrio, empecemos por el principio. El equilibrio químico es el estado que indica que las concentraciones de reactivos y productos ya no cambian en una reacción. Cuando un equilibrio químico es el resultado de dos reacciones activas y opuestas, el equilibrio que alcanza el sistema se denomina equilibrio dinámico.
El equilibrio dinámico se refiere al estado en el que los cambios ya no son observables, pero el sistema está en constante movimiento dinámico, lo que significa que los reactivos se transforman rápidamente en productos y viceversa. El sistema se considera un sistema cerrado, lo que significa que ningún componente sale o entra en el sistema.
Fórmula de la constante de equilibrio
Dado que un estado de equilibrio se alcanza cuando la velocidad de reacción hacia adelante es igual a la velocidad de reacción hacia atrás, bajo un conjunto dado de condiciones debe haber una relación entre la composición del sistema en el equilibrio y la cinética de una reacción (representada por las constantes de velocidad). Podemos mostrar esta relación utilizando el sistema descrito en la ecuación 15.1, la descomposición de N2O4 en NO2. Tanto la reacción directa como la inversa de este sistema consisten en una única reacción elemental, por lo que las velocidades de reacción son las siguientes:
La relación de las constantes de velocidad nos da una nueva constante, la constante de equilibrio (K)La relación de las constantes de velocidad para la reacción directa y la reacción inversa; es decir, K=kf/kr. También es la constante de equilibrio calculada a partir de las concentraciones de la solución: K=[C]c[D]d/[A]a[B]b para la reacción general aA+bB⇌cC+dD, en la que cada componente está en solución. que se define como sigue:
Por lo tanto, existe una relación fundamental entre la cinética química y el equilibrio químico: bajo un conjunto dado de condiciones, la composición de la mezcla de equilibrio está determinada por las magnitudes de las constantes de velocidad de las reacciones directa e inversa.
