Que es el equilibrio estatico y dinamico

Que es el equilibrio estatico y dinamico

Diferencia entre física de equilibrio estático y dinámico

En química, el equilibrio estático (también llamado equilibrio mecánico) implica un sistema de interacción o reacción en el que no hay ningún movimiento de moléculas entre los reactivos y los productos. Se dice que dicha reacción es completa, ya que la velocidad de reacción es nula.

El grafito es un alótropo del carbono más estable, por lo que es casi imposible que se convierta en diamante. Sin embargo, el diamante sí puede convertirse en grafito, pero con una energía de activación muy elevada. Para ello, debe calentarse por encima de los 2000°C antes de mostrar signos de conversión en grafito. Esto implica, por tanto, que sin una aplicación de temperatura (calor), el proceso de conversión del diamante en grafito tardará probablemente miles de millones de años a temperatura ambiente. Véase la ecuación siguiente:

El equilibrio estático es típicamente unidireccional en la naturaleza. De hecho, cuando una reacción unidireccional utiliza todos sus reactivos limitados, se dice que se alcanza el equilibrio estático porque la reacción hacia atrás no puede proceder, llevando así la velocidad de reacción a cero. Por lo tanto, podemos concluir que dicha reacción ha terminado en este punto.

Equilibrio estático y dinámico en economía

El equilibrio estático, también llamado equilibrio mecánico, se produce cuando todas las partículas de la reacción están en reposo y no hay movimiento entre los reactivos y los productos.    Un ejemplo de equilibrio estático es la transformación del grafito en diamante, que es una reacción irreversible.

  Diagrama de equilibrio de fases

Equilibrio dinámico – En el equilibrio dinámico, los reactivos se convierten en productos y los productos se convierten en reactivos a una velocidad igual y constante.    Un líquido y su vapor están en equilibrio dinámico cuando la evaporación y la condensación se producen a igual velocidad.

El equilibrio químico es un ejemplo de equilibrio dinámico en el que los procesos opuestos son reacciones químicas. La descomposición térmica del cloruro de cobalto (II) hidratado se encuentra en este tipo de equilibrio, así como la reacción entre el nitrato de hierro (III) y el tiocianato de potasio.

Equilibrio estático y dinámico en química

El agua en ebullición es un ejemplo común de sistema abierto porque el sistema que contiene el agua en ebullición; una tetera, permite libremente que el agua entre y salga de la tetera, y también permite que el calor se disperse al exterior.

Los ejemplos de sistemas cerrados también son bastante comunes. Por ejemplo, una taza de café con una tapa bien cerrada. Mientras que la materia (el café) no puede entrar ni salir de la taza, la energía se disipa libremente al enfriarse el café.

Figura 2: el diagrama ilustra un ejemplo de equilibrio dinámico. Las velocidades de reacción directa e inversa son distintas e iguales. El resultado es que no hay ganancia ni pérdida neta de reactivos ni de productos. Un sistema químico en equilibrio dinámico parece no tener ninguna reacción visible.

  Perdida de equilibrio en personas mayores

Supongamos que hay dos recipientes idénticos, uno inicialmente lleno de agua y el otro sin agua. Se utiliza un vaso de precipitados para transferir el agua entre los dos recipientes hasta que los niveles de agua se igualen.

(i) La autoionización del agua (en cualquier recipiente) es un ejemplo de reacción reversible. Aunque el recipiente no esté completamente sellado, el sistema es cerrado porque es poco probable que el agua a temperatura ambiente (298 K) se vaporice. Por lo tanto, los productos de la ionización permanecen en el recipiente y en contacto entre sí.

Química de equilibrio estático

Equilibrio dinámico Por el contrario, en química, cuando un sistema está en estado de equilibrio, las partículas del sistema se mueven y cambian constantemente aunque no haya ningún cambio visible. La velocidad de los reactivos y la de los productos son iguales. Por eso, en un sistema en equilibrio dinámico no se produce ningún cambio en el sistema de reacción.

Equilibrio de fase o físicoCuando una misma sustancia se encuentra en varias fases dentro de un sistema como resultado de un cambio físico, este fenómeno se conoce como equilibrio de fase o físico Por ejemplo, en una botella de agua, las moléculas se mueven constantemente de la fase líquida a la fase gaseosa, pero este hecho no puede verse.

  Ejemplos de equilibrio térmico

Equilibrio de solubilidadEl equilibrio de solubilidad es un estado en el que un soluto está disuelto en un disolvente o una solución, y un exceso del soluto está en contacto con la solución saturada. Por ejemplo, el té es una solución en la que el disolvente es el agua y el soluto es el azúcar. Cuando se vierte un exceso de azúcar, éste ya no puede disolverse y se hunde en el fondo. Parece que no ocurre nada, pero en realidad, el azúcar del fondo se disuelve constantemente al mismo ritmo que el azúcar disuelto vuelve a ser sólido.

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