Constante de equilibrio kp
En una mezcla de gases, cada gas constituyente tiene una presión parcial que es la presión teórica de ese gas constituyente como si sólo ocupara todo el volumen de la mezcla original a la misma temperatura[1] La presión total de una mezcla de gases ideales es la suma de las presiones parciales de los gases de la mezcla (Ley de Dalton).
La presión parcial de un gas es una medida de la actividad termodinámica de las moléculas del gas. Los gases se disuelven, difunden y reaccionan según sus presiones parciales, pero no según sus concentraciones en las mezclas de gases o líquidos. Esta propiedad general de los gases también es cierta en las reacciones químicas de los gases en biología. Por ejemplo, la cantidad necesaria de oxígeno para la respiración humana, y la cantidad que es tóxica, se establece sólo por la presión parcial del oxígeno. Esto es cierto en un rango muy amplio de diferentes concentraciones de oxígeno presentes en varios gases respiratorios inhalados o disueltos en la sangre;[2] en consecuencia, las proporciones de las mezclas, como la del 20% de oxígeno respirable y el 80% de nitrógeno, se determinan por volumen en lugar de por peso o masa[3] Además, las presiones parciales de oxígeno y dióxido de carbono son parámetros importantes en las pruebas de gases sanguíneos arteriales. Dicho esto, estas presiones también pueden medirse, por ejemplo, en el líquido cefalorraquídeo.
Calcule la presión parcial de equilibrio del h2
Todas las constantes de equilibrio indican las cantidades relativas de productos y reactivos en el equilibrio. Para cualquier reacción reversible, se puede construir una constante de equilibrio que describa las condiciones de equilibrio para esa reacción. Como hay muchos tipos diferentes de reacciones reversibles, hay muchos tipos diferentes de constantes de equilibrio:
Presiones parciales: En una mezcla de gases, es la presión que ejerce un gas individual. La presión parcial es independiente de otros gases que puedan estar presentes en una mezcla. Según la ley de los gases ideales, la presión parcial es inversamente proporcional al volumen. También es directamente proporcional a los moles y a la temperatura.
Calcular la presión parcial dados kp y la temperatura
Se inyectan en el reactor 4,00 atmósferas de gas cloro y 2,00 atm de dióxido de nitrógeno, se ha producido una reacción y se ha alcanzado el equilibrio químico. El equilibrio de la presión parcial del cloruro de nitrilo (producto) es de 0,707 atm.
La idea aquí es que las presiones parciales de equilibrio de los tres gases serán proporcionales al número de moles de cada gas presentes en el recipiente de reacción en el momento del equilibrio; este es el caso porque la temperatura y el volumen en el que tiene lugar la reacción son constantes.
La ecuación química equilibrada que describe este equilibrio te dice que para que la reacción produzca #2# moles de cloruro de nitrilo, debe consumir #2# moles de dióxido de nitrógeno y #1# moles de gas cloro.
Esto equivale a decir que para que el número de moles de cloruro de nitrilo aumente en #2# moles, el número de moles de dióxido de nitrógeno debe disminuir en #2# moles y el número de moles de gas cloro debe disminuir en #1# moles.
Como la presión parcial de cada gas es proporcional al número de moles, se puede decir que para que la presión parcial del cloruro de nitrilo aumente en #”2 atm “#, la presión parcial del dióxido de nitrógeno debe disminuir en #”2 atm “# y la presión parcial del gas cloro debe disminuir en #”1 atm “#.
Cómo encontrar la presión parcial en el equilibrio dado kp
En este artículo aprenderemos a construir y calcular la constante de equilibrio para presiones parciales.Cuando se establece un equilibrio en un sistema cerrado, se pueden calcular las constantes de equilibrio para cuantificar la posición del mismo. Cuando un equilibrio involucra gases, podemos usar la presión ejercida por los diferentes gases en la mezcla para calcular la constante de equilibrio para presiones parciales.De manera similar a otras constantes de equilibrio, la constante de equilibrio para presiones parciales puede expresarse de manera más simple como las presiones parciales
de los coeficientes estequiométricos de la ecuación de reacción equilibrada que puede darnos la siguiente definición de la constante de equilibrio para presiones parciales.Definición: Constante de equilibrio para presiones parcialesLa constante de equilibrio para presiones parciales, , es la relación entre las presiones parciales de productos y reactivos
la potencia de sus respectivos coeficientes estequiométricos c, d, a y b.Ejemplo 1: Escribir ecuaciones de a partir de ecuaciones químicasEl equilibrio de una mezcla de gases puede evaluarse mediante , la constante de equilibrio para las presiones parciales.Respuesta Parte 1La constante de equilibrio para las presiones parciales se formula de forma similar a otras constantes de equilibrio en el sentido de que los valores numéricos que relacionan
