Fórmula de la presión parcial de equilibrio
Todas las constantes de equilibrio indican las cantidades relativas de productos y reactivos en el equilibrio. Para cualquier reacción reversible, se puede construir una constante de equilibrio que describa las condiciones de equilibrio para esa reacción. Como hay muchos tipos diferentes de reacciones reversibles, hay muchos tipos diferentes de constantes de equilibrio:
Presiones parciales: En una mezcla de gases, es la presión que ejerce un gas individual. La presión parcial es independiente de otros gases que puedan estar presentes en una mezcla. Según la ley de los gases ideales, la presión parcial es inversamente proporcional al volumen. También es directamente proporcional a los moles y a la temperatura.
Cómo encontrar la presión parcial en el equilibrio dado kp
{/eq}: La expresión de la constante de equilibrio para cualquiera de ellos tomará la forma habitual de “productos sobre reactivos”. Y como todos los participantes son gases, los factores de la expresión serán presiones parciales (en atm pero sin las unidades). En sentido estricto, la anotación p se define como la presión parcial del gas en atm, dividida por 1 atm. Así es como los términos quedan sin unidades. Por ejemplo, para la combustión del butano
Cálculo de las presiones parciales de equilibrio: Siguiendo los pasos anteriores, comenzarás por establecer las condiciones iniciales (es decir, tabularás las presiones parciales de cualquier sustancia que esté presente antes de que comience la reacción). A continuación, indicará las presiones parciales finales (desconocidas) en términos de x. Esto le dará una ecuación algebraica en x que deberá resolver. Hasta aquí, el proceso es sencillo. Pero la ecuación resultante, con sus exponentes derivados de la ecuación química equilibrada, será probablemente un monstruo de aspecto aterrador. De hecho, el ejemplo del butano tiene exponentes de 8, 10 y 12. La única forma en que cualquier persona (y mucho menos un estudiante de Química General) sería capaz de resolverlos es utilizando métodos numéricos computarizados. Por lo tanto, tendrá que emplear, para ese fin, cualquiera de las calculadoras de expresiones algebraicas que se encuentran en línea. WolframAlpha.com y Symbolab.com son dos ejemplos de estos solucionadores. Hay docenas más.
Calculadora de presión parcial de equilibrio
En este artículo aprenderemos a construir y calcular la constante de equilibrio para las presiones parciales.Cuando se establece un equilibrio en un sistema cerrado, se pueden calcular las constantes de equilibrio para cuantificar la posición del mismo. Cuando un equilibrio involucra gases, podemos utilizar la presión ejercida por los diferentes gases en la mezcla para calcular la constante de equilibrio para las presiones parciales.De manera similar a otras constantes de equilibrio, la constante de equilibrio para las presiones parciales puede expresarse de manera más simple como las presiones parciales
de los coeficientes estequiométricos de la ecuación de reacción equilibrada que puede darnos la siguiente definición de la constante de equilibrio para presiones parciales.Definición: Constante de equilibrio para presiones parcialesLa constante de equilibrio para presiones parciales, , es la relación entre las presiones parciales de productos y reactivos
la potencia de sus respectivos coeficientes estequiométricos c, d, a y b.Ejemplo 1: Escribir ecuaciones de a partir de ecuaciones químicasEl equilibrio de una mezcla de gases puede evaluarse mediante , la constante de equilibrio para las presiones parciales.Respuesta Parte 1La constante de equilibrio para las presiones parciales se formula de forma similar a otras constantes de equilibrio en el sentido de que los valores numéricos que relacionan
Fórmula de la constante de equilibrio de presión parcial
Para la pregunta 63 del capítulo 11A 25 C, K =3,2 x 10^-34 para la reacción 2 HCl(g) <-> H2(g) + Cl2(g). Si un recipiente de reacción de 1.0 L se llena con HCl a 0.22 bar, ¿cuáles son las presiones parciales de equilibrio de HCl, H2 y Cl2? ¿Tienes que resolver esto calculando primero el número de moles de HCl usando PV=nRT y luego convirtiendo los moles de H2 y Cl2 a presión? ¿O puedes usar simplemente la presión y K para resolver las presiones parciales?
Como la pregunta pide las presiones parciales de equilibrio, no sería necesario calcular el número de moles usando PV=nRT. Sólo tendrías que usar la presión de HCl que ya está dada, hacer la tabla de ICE, y usar K, que calcularía las presiones parciales.
