Presión de equilibrio
Esta página explica las constantes de equilibrio expresadas en términos de presiones parciales de los gases, Kp. Abarca una explicación de los términos fracción molar y presión parcial, y examina Kp para reacciones homogéneas y heterogéneas en las que intervienen gases.
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El gas A crea una presión (su presión parcial) cuando sus moléculas chocan con las paredes de su recipiente. El gas B hace lo mismo. Cuando los mezclas, siguen haciendo lo mismo que antes. La presión total se debe a que ambas moléculas chocan contra las paredes, es decir, la suma de las presiones parciales.
Eso significa que si tuvieras una mezcla formada por 20 moles de nitrógeno, 60 moles de hidrógeno y 20 moles de amoníaco (un total de 100 moles de gases) a 200 atmósferas de presión, las presiones parciales se calcularían así:
Efecto de la presión en el equilibrio cuando los moles son iguales
El Principio de Le Chatelier establece que un sistema en equilibrio se ajustará para aliviar la tensión cuando se produzcan cambios en la concentración de un reactivo o producto, las presiones parciales de los componentes, el volumen del sistema y la temperatura de reacción. Hay tres formas de cambiar la presión de un sistema de reacción a temperatura constante en el que intervienen componentes gaseosos:
La presión está inversamente relacionada con el volumen. Por lo tanto, los efectos de los cambios en la presión son opuestos a los efectos de los cambios en el volumen. Además, esto no se aplica a un cambio en la presión del sistema debido a la adición de un gas inerte.
Efecto de la presión en la velocidad de reacción
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De acuerdo con el Principio de Le Chatelier, cuando hay un aumento de la presión, el equilibrio se desplazará hacia el lado de la reacción que contiene menos moles de gas y cuando hay una disminución de la presión, la reacción favorece al lado con mayor número de moles.
En tu pregunta, como ambos lados de la reacción contienen el mismo número de moles de gas, es decir, 2 moles de gas en el lado izquierdo y 2 moles de gas en el lado derecho de la reacción, cualquier cambio en la presión no tendrá efecto en el sistema.
¿Qué provoca un cambio de presión?
En este artículo aprenderemos a construir y calcular la constante de equilibrio para las presiones parciales Cuando se establece un equilibrio en un sistema cerrado, se pueden calcular las constantes de equilibrio para cuantificar la posición del mismo. Cuando un equilibrio involucra gases, podemos usar la presión ejercida por los diferentes gases en la mezcla para calcular la constante de equilibrio para presiones parciales.De manera similar a otras constantes de equilibrio, la constante de equilibrio para presiones parciales puede expresarse de manera más simple como las presiones parciales
de los coeficientes estequiométricos de la ecuación de reacción equilibrada que puede darnos la siguiente definición de la constante de equilibrio para presiones parciales.Definición: Constante de equilibrio para presiones parcialesLa constante de equilibrio para presiones parciales, , es la relación entre las presiones parciales de productos y reactivos
la potencia de sus respectivos coeficientes estequiométricos c, d, a y b.Ejemplo 1: Escribir ecuaciones de a partir de ecuaciones químicasEl equilibrio de una mezcla de gases puede evaluarse mediante , la constante de equilibrio para las presiones parciales.Respuesta Parte 1La constante de equilibrio para las presiones parciales se formula de forma similar a otras constantes de equilibrio en el sentido de que los valores numéricos que relacionan
