Precio de equilibrio deutsch
Los equilibrios se pueden clasificar observando los signos de los valores propios de la linealización de las ecuaciones sobre los equilibrios. Es decir, evaluando la matriz jacobiana en cada uno de los puntos de equilibrio del sistema y encontrando los valores propios resultantes, se pueden clasificar los equilibrios. A continuación, el comportamiento del sistema en la vecindad de cada punto de equilibrio puede determinarse cualitativamente, (o incluso cuantitativamente, en algunos casos), hallando el(los) vector(es) propio(s) asociado(s) a cada valor propio.
Un punto de equilibrio es hiperbólico si ninguno de los valores propios tiene parte real cero. Si todos los valores propios tienen partes reales negativas, el punto es estable. Si al menos uno tiene parte real positiva, el punto es inestable. Si al menos un valor propio tiene parte real negativa y al menos uno tiene parte real positiva, el equilibrio es un punto de silla y es inestable. Si todos los valores propios son reales y tienen el mismo signo, el punto se denomina nodo.
Equilibrio deutsch
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El equilibrio químico es un estado en el curso de una reacción química en el que las concentraciones de los productos y los reactivos alcanzan el límite que impide una mayor desviación. El principio de Le-Chatelier es una de las ideas fundamentales para entender el comportamiento de un sistema en equilibrio. Afirma que “si se perturba un equilibrio dinámico al cambiar las condiciones, la posición de equilibrio se desplaza para invertir parcialmente el cambio”. Otra idea importante que condujo al desarrollo de esta ciencia es el uso de la energía libre de Gibb para cuantificar el equilibrio. Se dice que “el equilibrio se alcanza cuando la energía libre de Gibbs del sistema está en su valor mínimo (suponiendo que la reacción se lleva a cabo a temperatura y presión constantes)”. La constante de equilibrio para una reacción encuentra su relación con la energía libre de Gibb como:
Economía del equilibrio
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En economía, el equilibrio económico es una situación en la que las fuerzas económicas, como la oferta y la demanda, están equilibradas y, en ausencia de influencias externas, los valores (de equilibrio) de las variables económicas no cambian. Por ejemplo, en el texto estándar de competencia perfecta, el equilibrio se produce en el punto en el que la cantidad demandada y la cantidad ofrecida son iguales[1].
En este caso, el equilibrio del mercado es una condición en la que se establece un precio de mercado a través de la competencia tal que la cantidad de bienes o servicios que buscan los compradores es igual a la cantidad de bienes o servicios que producen los vendedores. Este precio suele denominarse precio competitivo o precio de equilibrio del mercado y tenderá a no cambiar a menos que cambie la demanda o la oferta, y la cantidad se denomina “cantidad competitiva” o cantidad de equilibrio del mercado. Pero el concepto de equilibrio en economía también se aplica a los mercados imperfectamente competitivos, donde adopta la forma de un equilibrio de Nash.
Equilibrio del mercado
\N – [Comienzo] &\Ntexto: Reacción hacia adelante:} \: \: \ce{H_2} \izquierda (g) derecha) + fuerza (I) 2 \izquierda (g) derecha) flecha 2. \N – Izquierda( g \N – Derecha) \N – Texto: “Reacción inversa”. \: \2. \izquierda (g) derecha) flecha derecha. \izquierda (g) derecha) + H2 \izquierda (g) derecha) fin.
Inicialmente, sólo la reacción hacia adelante se produce porque no hay \ce{HI}\ ~ presente. Tan pronto como se ha formado algo de \ce{HI}, comienza a descomponerse en \ce{H_2} y \ce{I_2}. Poco a poco, la velocidad de la reacción directa disminuye mientras que la velocidad de la reacción inversa aumenta. Finalmente, la velocidad de combinación de \(\ce{H_2}} y \(\ce{I_2}} para producir \(\ce{HI}}) se hace igual a la velocidad de descomposición de \(\ce{HI}} en \(\ce{H_2}} y \(\ce{I_2}}}. Cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se han igualado, la reacción ha alcanzado un estado de equilibrio. El equilibrio químico es el estado de un sistema en el que la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa.
