Equilibrio químico pdf
Este artículo se basa en el tema de una explicación clara sobre el equilibrio químico. Aparte de esto, comprende algunos temas como los tipos de equilibrio químico, la ley del equilibrio químico y la aplicación del equilibrio químico.
Este experimento demostró la premisa de Le Chatelier. Este concepto establece que cuando las condiciones de un sistema en equilibrio se alteran, el sistema reacciona para restablecer el equilibrio. Cuando se altera uno de los reactivos o productos, el equilibrio se altera.
El valor de la constante de equilibrio disminuye al aumentar la temperatura. El aumento de la temperatura incrementa el valor de la constante de equilibrio en un proceso endotérmico hacia adelante. La posición de equilibrio también varía al aumentar o disminuir la temperatura.
Si K > Q, la reacción procede al siguiente paso, convirtiendo los reactivos en productos. Si K Q, la reacción procede en sentido contrario, convirtiendo reactivos en productos. Si Q = K, el sistema ya es estable.
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Hoja de fórmulas de equilibrio químico
Equilibrio: El equilibrio de una reacción química es el estado en el que las concentraciones de los reactivos y los productos no cambian apreciablemente con el tiempo. La reacción química es reversible mostrando flechas dobles en la ecuación química. Una ecuación química en equilibrio puede escribirse con el siguiente formato
La reacción {eq}N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightleftharpoons 2NH_{3}(g) {/eq} se produce en un recipiente de reacción a una determinada temperatura hasta alcanzar el equilibrio. Las concentraciones de equilibrio de los reactivos y productos son 0,2 M {eq}N_{2}
Ley del equilibrio químico
La medida de la concentración de equilibrio se expresa como constante de equilibrio. En el equilibrio, los ritmos de los procesos directos e inversos son idénticos, pero las constantes de velocidad suelen ser diferentes. Para determinar la constante de equilibrio, considere primero la reacción reversible simple a temperatura constante.
Esta ecuación se llama ecuación de la ley del equilibrio químico. En el equilibrio, la concentración de los reactivos se expresa como moles/litro por lo que Keq = Kc y si se expresa como presión parcial entonces Keq = Kp.
Ejemplo 4: Calcule el Kp para la reacción en la que se calentó sulfuro de hidrógeno amónico sólido a una temperatura de 400K en la que la presión total dentro del sistema cerrado era de 0,16 atmósferas en el equilibrio.
Condiciones para el equilibrio químico
Vamos a explorar los casos más generales en los que se produce el equilibrio. Los equilibrios pueden producirse en sólido, líquido o gas. Comenzaremos con los equilibrios en fase gaseosa como un tipo de reacción simple, pero los principios generales que exploramos aquí seguirán siendo válidos en otras fases.
Los reactivos son de color marrón rojizo, los productos son incoloros. Tanto la temperatura como la presión afectan a este equilibrio. Las presiones más altas (al comprimir el recipiente que contiene la mezcla de reacción) favorecerán la producción de producto (incoloro) a expensas de la cantidad de reactivo (coloreado), por lo que se puede observar que el equilibrio cambia a medida que el recipiente de reacción se comprime o expande (como en un pistón que se mueve hacia arriba y hacia abajo en un cilindro de vidrio).
Obsérvese que no se hace referencia a las cantidades de reactivos necesarias para alcanzar este estado. Esto significa que algunos sistemas de equilibrio pueden tener mayoritariamente reactantes, otros, mayoritariamente productos y en raros casos, la misma cantidad de reactantes y productos. El factor decisivo no es la cantidad. Generalmente, cuanto más cantidad de reactivo, o de producto, más rápida será la velocidad con la que se produzca la reacción hacia delante, o hacia atrás. La relación entre la cantidad de material y la velocidad de reacción se indica en la sección sobre Cinética, más adelante en estas notas. Basta con decir que, la mayoría de las veces, si la concentración de reactivos aumenta, la velocidad de conversión de estos reactivos en productos también aumenta.
