Factores que influyen en el equilibrio

Factores que influyen en el equilibrio

Factores que afectan al equilibrio Principio de Le Chatelier

Si se aumenta la temperatura, la reacción se desplazará hacia el lado de la reacción endotérmica. Esto se debe a que, al aumentar la temperatura, las moléculas tienen más energía cinética y, por tanto, es más probable que choquen. Las colisiones en el lado de la reacción exotérmica tienen más probabilidades de éxito, por lo que los productos se forman más rápidamente. Lo contrario ocurre cuando se reduce la temperatura

Si se aumenta la presión, el sistema se desplaza para favorecer la reacción que produce menos moles de gas. Esto se debe a que cuando hay más presión, hay menos espacio para que las moléculas de gas se expandan. Por tanto, si un lado de la reacción tiene menos moles de gas, ese lado se verá favorecido. Lo contrario ocurre cuando la presión disminuye.

Si se aumenta la concentración de uno de los reactivos o productos, la reacción se desplazará para favorecer el lado con menor concentración. Esto se debe a que cuando hay una mayor concentración, hay más moléculas que chocan. Por tanto, si un lado de la reacción tiene una concentración menor, ese lado se verá favorecido. Lo contrario ocurre cuando la concentración disminuye.

Factores que afectan al equilibrio gcse

Según el principio de Le Chatelier, cuando la concentración de reactivos o productos en una reacción de equilibrio cambia, la composición de la mezcla de equilibrio cambia para disminuir el impacto del cambio de concentración. Así, por ejemplo, si se añaden más reactivos a la mezcla, el equilibrio se desplaza hacia los productos para utilizar parte de los reactivos añadidos y alcanzar un nuevo estado de equilibrio.

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El impacto de la temperatura en el equilibrio depende de la naturaleza exotérmica o endotérmica de las reacciones directa e inversa. El aumento de la temperatura del sistema favorecería la reacción endotérmica, ya que las reacciones endotérmicas absorben energía y reducen la temperatura del sistema. Mientras tanto, la disminución de la temperatura favorece la reacción exotérmica, ya que las reacciones exotérmicas liberan energía y calientan el sistema.

La presión de un sistema es proporcional al número de partículas de gas que contiene. Cuantas más partículas de gas haya en el sistema, mayor será la presión. Tras un cambio en la presión de la mezcla de equilibrio, la posición de equilibrio se desplazará hacia el lado con menos partículas gaseosas para disminuir la presión y oponerse al cambio.

Factores que afectan a la economía de equilibrio

Anteriormente vimos que conocer la magnitud de la constante de equilibrio bajo un conjunto determinado de condiciones permite a los químicos predecir el alcance de una reacción. Sin embargo, a menudo los químicos deben decidir si un sistema ha alcanzado el equilibrio o si la composición de la mezcla seguirá cambiando con el tiempo. En esta sección, describimos cómo analizar cuantitativamente la composición de una mezcla de reacción para hacer esta determinación.

Para determinar si un sistema ha alcanzado el equilibrio, los químicos utilizan una cantidad llamada Cociente de reacción (\(Q\)). La expresión del Cociente de reacción tiene precisamente la misma forma que la expresión de la constante de equilibrio, salvo que \(Q\) puede derivarse de un conjunto de valores medidos en cualquier momento de la reacción de cualquier mezcla de reactivos y productos, independientemente de que el sistema esté en equilibrio. Por lo tanto, para la siguiente reacción general:

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La siguiente tabla enumera los datos de tres experimentos en los que se obtuvieron y analizaron muestras de la mezcla de reacción a intervalos de tiempo equivalentes, y se calcularon los valores correspondientes de \(Q\) para cada uno. Cada experimento comienza con diferentes proporciones de producto y reactivo:

Factores que afectan a la concentración de equilibrio

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Los químicos utilizan varias estrategias para aumentar el rendimiento de los productos deseados de las reacciones. Al sintetizar un éster, por ejemplo, ¿cómo puede un químico controlar las condiciones de reacción para obtener la máxima cantidad del producto deseado? Sólo tres tipos de tensiones pueden cambiar la composición de una mezcla en equilibrio: (1) un cambio en las concentraciones (o presiones parciales) de los componentes mediante la adición o eliminación de reactivos o productos, (2) un cambio en la presión o el volumen total, y (3) un cambio en la temperatura del sistema. En esta sección, exploramos cómo los cambios en las condiciones de reacción pueden afectar a la composición de equilibrio de un sistema. Exploraremos cada una de estas posibilidades por separado.

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