Notas sobre el equilibrio químico
donde \(q_{{upsigma }}) es la función de partición para una molécula en un sitio del cristal. Esto puede desarrollarse de la misma manera que la Ecuación (23).Otros equilibrios que involucran a los sólidos pueden ser tratados por los mismos métodos, lo que lleva de nuevo a la Ecuación (16).
Found Chem 23, 397-405 (2021). https://doi.org/10.1007/s10698-021-09404-9Download citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard
Equilibrio de fases en termodinámica
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto a lo largo del tiempo. Por lo general, éste sería el estado que resulta cuando el proceso químico directo procede a la misma velocidad que su reacción inversa. Las velocidades de las reacciones directa e inversa no suelen ser nulas, pero, al ser iguales, no hay cambios netos en ninguna de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se conoce como equilibrio dinámico [1] [2]
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y se calientan si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en productos. Al cabo de un tiempo (que puede ser más corto que millonésimas de segundo o más largo que la edad del universo), llegará un momento en el que una cantidad fija de reactivos existirá en armonía con una cantidad fija de productos, sin que las cantidades de ninguno de los dos cambien ya. Esto se llama equilibrio químico.
Para estar en equilibrio, las tasas de las reacciones hacia adelante y hacia atrás (inversas) tienen que ser iguales. En esta ecuación química con flechas de arpón apuntando a ambos lados para indicar el equilibrio, A y B son especies químicas reaccionantes, S y T son especies de productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los respectivos reactivos y productos. Se dice que la posición de equilibrio de una reacción está muy a la derecha si, en el equilibrio, se consumen casi todos los reactantes y muy a la izquierda si apenas se forma ningún producto a partir de los reactantes.
Equilibrio termodinámico pdf
es el coeficiente estequiométrico de la sustancia química B, y así sucesivamente. Cada uno de los gases implicados en la reacción alcanzará finalmente una concentración de equilibrio cuando las velocidades de reacción directa e inversa se igualen. La distribución de reactivos a productos en el punto de equilibrio está representada por la constante de equilibrio (
Si el sistema no está en equilibrio, se producirá un cambio en el número de reactantes y productos que reducirá la energía global del sistema. La diferencia entre la energía del sistema en este punto no equilibrado y la energía del sistema en equilibrio para cualquier especie particular se denomina potencial químico. Cuando la temperatura y el volumen son constantes para los dos puntos mencionados, el potencial químico
Una estrategia sencilla de resolución de problemas para encontrar las constantes de equilibrio a través de la mecánica estadística consiste en separar la ecuación en las funciones de partición molecular de cada una de las especies reaccionante y producto, resolver para cada una de ellas y recombinarlas para llegar a una respuesta final.
Criterios de equilibrio químico
Utilizando la descripción del átomo y de las propiedades atómicas de la Unidad I y utilizando los conocimientos sobre el enlace y la estructura molecular de la Unidad II, en la Unidad III investigamos cómo, por qué y cuándo reaccionan las moléculas entre sí. ¿Lo harán o no lo harán? Esta es la pregunta que nos responde la termodinámica. Los espectadores de esta unidad conocerán la energía libre de Gibbs, la entalpía y la entropía, y aprenderán la clave de la espontaneidad. La mayoría de las reacciones son reversibles, por lo que comprender el equilibrio químico es de suma importancia. ¿Cuál será la proporción entre productos y reactivos en el equilibrio? ¿Cómo puede manipularse esta proporción mediante factores como la temperatura o la presión? Al final de esta unidad, los espectadores dispondrán de las herramientas necesarias para resolver incluso los problemas de equilibrio químico más difíciles, es decir, los que implican ácidos y bases. Los espectadores serán capaces de diseñar una estrategia para cambiar el equilibrio de una reacción y obtener el producto deseado. Tendrán un conocimiento práctico de la termodinámica y el equilibrio que les permitirá aplicar ese conocimiento a otras disciplinas y estar preparados para ayudar a resolver problemas del mundo real como el cambio climático y el desarrollo de nuevas terapias médicas.
