Problemas de equilibrio químico
Sabemos que en el equilibrio, el valor del cociente de reacción de cualquier reacción es igual a su constante de equilibrio. Así, podemos utilizar la expresión matemática de Q para determinar una serie de magnitudes asociadas a una reacción en equilibrio o que se aproxima al equilibrio. Si bien hemos aprendido a identificar en qué dirección se desplazará una reacción para alcanzar el equilibrio, queremos extender esa comprensión a los cálculos cuantitativos. Lo hacemos evaluando las formas en que las concentraciones de productos y reactivos cambian a medida que una reacción se acerca al equilibrio, teniendo en cuenta las relaciones estequiométricas de la reacción. Este enfoque algebraico de los cálculos de equilibrio se explorará en esta sección.
Los cambios en las concentraciones o presiones de los reactivos y productos ocurren cuando un sistema de reacción se acerca al equilibrio. En esta sección veremos que podemos relacionar estos cambios entre sí utilizando los coeficientes de la ecuación química equilibrada que describe el sistema. Utilizaremos como ejemplo la descomposición del amoníaco.
Equilibrio químico grado 12 preguntas y respuestas pdf
En este capítulo llamado Equilibrio, te encuentras con varios conceptos de Equilibrio. Este capítulo le enseña los diferentes conceptos y la naturaleza del equilibrio. Usted viene a través de equilibrio en los procesos físicos, el equilibrio en los procesos químicos, las leyes del equilibrio y la constante de equilibrio. Aquí también aprenderás sobre los Equilibrios Homogéneos y Heterogéneos. El capítulo también da cuenta de la información sobre los electrolitos fuertes y débiles, El equilibrio iónico-ionización de bases y ácidos, y el grado de ionización. El capítulo da información sobre el principio de Le Chatelier y los factores que lo afectan. 2. ¿Son las soluciones útiles para obtener buenas notas?
Preguntas y respuestas sobre el equilibrio químico pdf
Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Textmap creado para “Chemistry: The Central Science” de Brown et al. Se pueden encontrar bancos de preguntas de Química General complementarios para otros Textmaps y se puede acceder a ellos aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco de problemas privados para su uso en exámenes y tareas está disponible sólo para el profesorado de forma individual; por favor, contacte con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.
1. Cuando se describe una reacción como “habiendo alcanzado el equilibrio”, esto significa que la velocidad de reacción directa es ahora igual a la velocidad de reacción inversa. Con respecto a las cantidades o concentraciones de los reactivos y los productos, no hay ningún cambio debido a que la velocidad de reacción hacia adelante es igual a la velocidad de reacción hacia atrás.
2. No es correcto decir que la reacción se ha “detenido” cuando ha alcanzado el equilibrio porque no se trata necesariamente de un proceso estático en el que se pueda suponer que las velocidades de reacción se anulan mutuamente hasta ser iguales a cero o estar “detenidas”, sino de un proceso dinámico en el que los reactantes se convierten en productos a la misma velocidad en que los productos se convierten en reactantes. Por ejemplo, una gaseosa tiene dióxido de carbono disuelto en el líquido y dióxido de carbono entre el líquido y la tapa que se intercambian constantemente. El sistema está en equilibrio y la reacción que tiene lugar es \(CO_{2}\,(g)+2\,H_{2}O\,(l)\rightleftharpoons H_{2}CO_3\,(aq)\).
Problemas de práctica de equilibrio con respuestas
Ya hemos visto que, aunque el CH3COOH se valora con NaOH, la reacción no se completa sino que alcanza el equilibrio. Podemos suponer que la reacción se completa y que la sal se hidroliza porque, esta suposición nos ayudará a hacer el problema fácilmente y no afecta a nuestra respuesta.
Una solución contiene una mezcla de Ag+ (0,1M) y Hg22+ (0,1M) que se van a separar por precipitación selectiva. Calcula la concentración máxima de ion yoduro a la que uno de ellos se precipita casi por completo. ¿Qué porcentaje de ese ion metálico se precipita?
[I-] para precipitar AgI es menor. Por lo tanto, la Ag I comenzará a precipitar primero. Al añadir más I- se precipitará más AgI y cuando [I-] ³ 5,0 ‘ 10-13 J, comenzará a precipitar Mg2I2. La concentración máxima de Ag+ en esta etapa se calculará así:
Suponiendo la disociación completa del HCl y de la sal de plomo, calcule la cantidad de HCl que se añade a la disolución de sal de plomo 0,001M para que acabe de precipitar cuando está saturada de H2S. La concentración de H2S en su solución saturada es de 0,1M
