Importancia del equilibrio en el estudio de las reacciones químicas
En química, el equilibrio describe el estado de una reacción reversible en la que las velocidades de las reacciones hacia delante y hacia atrás son iguales y las concentraciones de los productos y los reactivos permanecen iguales.
Puedes utilizar la constante de equilibrio, Kc, para representar una reacción de equilibrio. Para calcular la constante de equilibrio, eleva la concentración de equilibrio de cada uno de tus productos a la relación molar de ese producto dada en la ecuación y multiplica estos términos. Haz lo mismo con las concentraciones de equilibrio de los reactivos. Para calcular Kc, divide el valor del producto entre el valor del reactante.
En biología, los equilibrios desempeñan un papel importante en el mantenimiento de las funciones corporales óptimas. Por ejemplo, la sangre mantiene constantemente un equilibrio dinámico que mantiene estable su pH. En química, podemos utilizar los equilibrios con fines industriales. En el equilibrio, las concentraciones de productos y reactivos en una reacción no cambian. Sin embargo, podemos influir en la posición del equilibrio para cambiar estas concentraciones. Esto es útil en la industria, ya que puede ayudarnos a mejorar el rendimiento de una reacción reversible. Este es un ejemplo de la finalidad del equilibrio químico.
Ejemplos de equilibrio físico y químico
Introdujimos el concepto de equilibrio en el capítulo 11, donde aprendiste que un líquido y un vapor están en equilibrio cuando el número de moléculas que se evaporan de la superficie del líquido por unidad de tiempo es el mismo que el número de moléculas que se condensan de la fase de vapor. La presión de vapor es un ejemplo de equilibrio físico porque sólo cambia la forma física de la sustancia. Del mismo modo, en el capítulo 13, hablamos de las soluciones saturadas, otro ejemplo de equilibrio físico, en el que la velocidad de disolución de un soluto es la misma que la velocidad a la que cristaliza de la solución.
Explique la diferencia entre el equilibrio físico y el equilibrio químico
El equilibrio físico es un estado de equilibrio en el que el estado físico del sistema permanece inalterado. El equilibrio químico es un estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no fluctúan durante el curso de una reacción.
Respuesta: Según esta teoría, los cambios en la temperatura, la presión, el volumen o la concentración de un sistema darán lugar a cambios predecibles y opuestos en el sistema para que éste alcance un nuevo equilibrio.
Una reacción que está en equilibrio, en cambio, no muestra ningún cambio en las concentraciones relativas de los reactivos y los productos porque las velocidades de las reacciones permanecen constantes en todo momento.
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Dé dos ejemplos de equilibrio físico
Este libro se centra en el tema del equilibrio físico y químico. Utilizando las matemáticas más sencillas junto con numerosos ejemplos numéricos, cubre de forma precisa y rigurosa el equilibrio físico y químico en profundidad y detalle. Continúa cubriendo los temas que se encuentran en la primera edición, sin embargo, se han hecho numerosas actualizaciones, incluyendo: Cambios en la denominación y notación (la primera edición utilizaba los nombres tradicionales para la energía libre de Gibbs y para las propiedades moleculares parciales.
Esta edición utiliza la energía de Gibbs y las propiedades molares parciales, más populares), cambios en los símbolos (la primera edición utilizaba la regla de fugacidad de Lewis-Randal y el símbolo popular para la misma cantidad, esta edición sólo utiliza la notación popular) y se han añadido nuevos problemas al texto. Por último, la segunda edición incluye un apéndice sobre la tabla de Bridgman y su uso.
