Equilibrio estático y dinámico ejemplos

Equilibrio estático y dinámico ejemplos

Equilibrio estático y equilibrio dinámico

En química, existe un equilibrio dinámico cuando se produce una reacción reversible. Las sustancias transitan entre los reactivos y los productos a igual velocidad, lo que significa que no hay un cambio neto. Los reactivos y los productos se forman a una velocidad tal que la concentración de ninguno de ellos cambia. Es un ejemplo particular de un sistema en estado estacionario.

En física, en relación con la termodinámica, un sistema cerrado está en equilibrio termodinámico cuando las reacciones se producen a un ritmo tal que la composición de la mezcla no cambia con el tiempo. De hecho, las reacciones se producen, a veces con fuerza, pero hasta tal punto que no se pueden observar cambios en la composición. Las constantes de equilibrio pueden expresarse en términos de las constantes de velocidad de las reacciones reversibles.

En una botella nueva de gaseosa, la concentración de dióxido de carbono en la fase líquida tiene un valor determinado. Si se vierte la mitad del líquido y se cierra la botella, el dióxido de carbono saldrá de la fase líquida a un ritmo cada vez menor, y la presión parcial de dióxido de carbono en la fase gaseosa aumentará hasta que se alcance el equilibrio. En ese momento, debido al movimiento térmico, una molécula de CO2 puede salir de la fase líquida, pero en muy poco tiempo otra molécula de CO2 pasará del gas al líquido, y viceversa. En el equilibrio, la tasa de transferencia de CO2 del gas a la fase líquida es igual a la tasa del líquido al gas. En este caso, la concentración de equilibrio de CO2 en el líquido viene dada por la ley de Henry, que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial de ese gas sobre el líquido[1] Esta relación se escribe como

  Conductor en equilibrio electrostático

Ejemplo de química de equilibrio estático

La estática es la rama de la mecánica que estudia las fuerzas que actúan sobre los cuerpos en equilibrio estático o dinámico. El equilibrio estático es un estado en el que los cuerpos están en reposo; el equilibrio dinámico es un estado en el que los cuerpos se mueven a velocidad constante (movimiento rectilíneo). En ambos casos, la suma de las fuerzas que actúan sobre ellos es nula.

Imaginemos una situación simple de un atleta parado en el suelo (Fig. 5). Hay dos fuerzas que actúan sobre el atleta. La primera es la fuerza gravitatoria sin contacto. Si sólo actuara esta fuerza sobre el atleta, éste se movería hacia abajo con una aceleración de 9,81 ms-2. Como evidentemente no es así, debe existir otra fuerza que provoque el estado de equilibrio estático, para que el atleta esté en reposo. Se trata de la fuerza de reacción del suelo que actúa hacia arriba sobre los pies del atleta.

En el caso de una persona de pie, la fuerza de reacción del suelo actúa hacia arriba sobre el cuerpo humano y, de acuerdo con nuestra convención, tiene dirección positiva. Sin embargo, su magnitud nos es desconocida. La fuerza gravitatoria actúa hacia abajo y, por tanto, tiene dirección negativa.

  Ejercicios de equilibrio para hacer en casa

Equilibrio estático y dinámico en química

Un equilibrio dinámico es un estado de una reacción reversible en el que la velocidad de la reacción hacia delante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás y las concentraciones de reactivos y productos siguen siendo las mismas.

Un ejemplo de dos fases en equilibrio dinámico son los cristales de yodo en un vaso de precipitados cerrado. Una parte del yodo sólido se vaporiza en gas de yodo púrpura. Al mismo tiempo, el gas de yodo se solidifica en cristales de yodo de color gris-negro.

Un cambio que es un buen ejemplo de mantenimiento del equilibrio dinámico es la disolución del cloruro de sodio en el agua. Esta reacción alcanza el equilibrio dinámico cuando la velocidad de disolución del NaCl en iones Na+ + Cl-, es igual a la velocidad de formación del NaCl.

Un equilibrio dinámico es el estado de una reacción reversible en el que la velocidad de la reacción hacia delante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás y las concentraciones de los reactivos y los productos siguen siendo las mismas.

Equilibrio estático vs. dinámico oído

El equilibrio dinámico es un concepto importante en química. Pero, ¿qué es exactamente el equilibrio dinámico? ¿Cómo es posible que algo sea dinámico y a la vez esté en equilibrio? Sigue leyendo para conocer la mejor definición de equilibrio dinámico, los ejemplos más comunes de equilibrio dinámico y cómo el equilibrio dinámico y el estático pueden parecer iguales, pero en realidad son muy diferentes.

  Factores que influyen en el equilibrio

Las reacciones químicas pueden ir en ambas direcciones (adelante y atrás) o sólo en una. Las que van en dos direcciones se conocen como reacciones reversibles, y puedes identificarlas por las flechas que van en dos direcciones, como el ejemplo de abajo.

El equilibrio dinámico sólo se da en las reacciones reversibles, y es cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Estas ecuaciones son dinámicas porque las reacciones directa e inversa siguen ocurriendo, pero las dos velocidades son iguales e invariables, por lo que también están en equilibrio.

El equilibrio dinámico es un ejemplo de un sistema en estado estacionario. Esto significa que las variables de la ecuación no cambian con el tiempo (ya que las tasas de reacción son iguales). Si observas una reacción en equilibrio dinámico, parecerá que no ocurre nada, ya que las concentraciones de cada sustancia permanecen constantes. Sin embargo, en realidad las reacciones están ocurriendo continuamente.

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