Ácido fuerte
El análisis de los gases sanguíneos es el patrón de oro para evaluar el intercambio de gases en un paciente. Los analizadores miden directamente el pH y las presiones parciales de oxígeno y dióxido de carbono de la muestra, además de calcular otros parámetros como la saturación de hemoglobina y el bicarbonato plasmático. Proporciona detalles sobre la oxigenación, la ventilación y el estado ácido-base del paciente. Las muestras utilizadas suelen estar heparinizadas y pueden ser arteriales o venosas, pero esto debe tenerse en cuenta a la hora de interpretar los resultados.
En los animales sanos, es esencial que los riñones excreten entre 50 y 100 meq de ácido cada día. Esto se consigue mediante la secreción de H+ en dos regiones de la nefrona, el túbulo proximal y los conductos colectores, y es esencial para mantener la relación ácido-base, dentro del organismo, en los niveles correctos. Si hay una ganancia o pérdida neta de H+ en el organismo, los riñones la compensan. Los iones H+ no pueden ser secretados como iones libres, sin embargo, prácticamente todo el HCO3- filtrado debe ser reabsorbido. El resultado es que los iones H+ se unen a otros tampones filtrados que no se reabsorben completamente, como el amoníaco o el fosfato. El pH extracelular es el principal regulador fisiológico que afecta a la cantidad de ácido secretado. En estados patológicos, el volumen circulante, la aldosterona y el potasio plasmático lo afectan.
Alcalosis metabólica
La homeostasis ácido-base es la parte de la homeostasis humana que se refiere al equilibrio adecuado entre ácidos y bases, es decir, el pH. El cuerpo es muy sensible a su nivel de pH. Fuera del rango de pH compatible con la vida, las proteínas se desnaturalizan y se digieren, las enzimas pierden su capacidad de funcionamiento y el cuerpo es incapaz de mantenerse.
Los riñones mantienen la homeostasis ácido-base regulando el pH del plasma sanguíneo. Las pérdidas y ganancias de ácido y base deben equilibrarse. El estudio de las reacciones ácido-base en el organismo es la fisiología ácido-base.
Cualquier sustancia que pueda unir reversiblemente iones de hidrógeno se denomina agente amortiguador. Su función es impedir cualquier cambio en el pH. Los iones de hidrógeno son amortiguados por agentes amortiguadores extracelulares (por ejemplo, bicarbonato, amoníaco) e intracelulares (incluyendo proteínas y fosfato).
Homeostasis
En fisiología, el exceso de base y el déficit de base se refieren a un exceso o un déficit, respectivamente, en la cantidad de base presente en la sangre. El valor se suele comunicar como una concentración en unidades de mEq/L (mmol/L), con números positivos que indican un exceso de base y negativos un déficit. Un rango de referencia típico para el exceso de base es de -2 a +2 mEq/L.[1]
La comparación del exceso de bases con el rango de referencia ayuda a determinar si una alteración ácido/base está causada por un problema respiratorio, metabólico o mixto metabólico/respiratorio. Mientras que el dióxido de carbono define el componente respiratorio del equilibrio ácido-base, el exceso de bases define el componente metabólico. En consecuencia, la medición del exceso de bases se define, bajo una presión estandarizada de dióxido de carbono, titulando hasta un pH sanguíneo estandarizado de 7,40.
La base predominante que contribuye al exceso de bases es el bicarbonato. Por lo tanto, una desviación del bicarbonato sérico con respecto al rango de referencia se refleja normalmente en una desviación del exceso de bases. Sin embargo, el exceso de bases es una medida más amplia, que abarca todas las contribuciones metabólicas.
Ph de la sangre
En química, el pH (/piːˈeɪtʃ/), que históricamente denota “potencial de hidrógeno” (o “poder de hidrógeno”),[1] es una escala utilizada para especificar la acidez o basicidad de una solución acuosa. Las soluciones ácidas (soluciones con mayores concentraciones de iones H+) tienen valores de pH más bajos que las soluciones básicas o alcalinas.
donde M = mol dm-3. A 25 °C (77 °F), las soluciones con un pH inferior a 7 son ácidas, y las soluciones con un pH superior a 7 son básicas. Las soluciones con un pH de 7 a esta temperatura son neutras (es decir, tienen la misma concentración de iones H+ que de iones OH-, por ejemplo, el agua pura). El valor neutro del pH depende de la temperatura, siendo inferior a 7 si la temperatura supera los 25 °C. El valor del pH puede ser inferior a 0 para ácidos fuertes muy concentrados, o superior a 14 para bases fuertes muy concentradas[3].
Para el signo p, propongo el nombre de “exponente del ion hidrógeno” y el símbolo pH-. Entonces, para el exponente de iones hidrógeno (pH-) de una solución, debe entenderse el valor negativo del logaritmo briggsiano del factor de normalidad de iones hidrógeno relacionado[5].
