Equilibrio acido base sistema urinario

Equilibrio acido base sistema urinario

El sistema urinario mantiene el equilibrio electrolítico

El correcto funcionamiento fisiológico depende de un equilibrio muy ajustado entre las concentraciones de ácidos y bases en la sangre. El equilibrio de ácidos se mide mediante la escala de pH, como se muestra en la figura 26.4.1. Una variedad de sistemas amortiguadores permite que la sangre y otros fluidos corporales mantengan un estrecho rango de pH, incluso frente a perturbaciones. Un tampón es un sistema químico que impide un cambio radical en el pH del fluido al amortiguar el cambio en las concentraciones de iones de hidrógeno en caso de exceso de ácido o base. Lo más habitual es que la sustancia que absorbe los iones sea un ácido débil, que absorbe los iones hidroxilo, o una base débil, que absorbe los iones hidrógeno.

Los sistemas de amortiguación del cuerpo humano son extremadamente eficientes, y los distintos sistemas funcionan a ritmos diferentes. Los tampones químicos de la sangre tardan sólo unos segundos en ajustar el pH. El tracto respiratorio puede ajustar el pH de la sangre hacia arriba en minutos exhalando CO2 del cuerpo. El sistema renal también puede ajustar el pH de la sangre mediante la excreción de iones de hidrógeno (H+) y la conservación del bicarbonato, pero este proceso tarda de horas a días en surtir efecto.

Papel de los riñones en el equilibrio ácido-base slideshare

Antecedentes: Los trastornos del equilibrio ácido-base implican la compleja interacción de muchos sistemas orgánicos, como el cerebro, los pulmones, el riñón y el hígado. Las compensaciones de las alteraciones ácido-base dentro del cerebro son más completas, mientras que las limitaciones de las compensaciones son más evidentes en la mayoría de los trastornos sistémicos. Sin embargo, algunas de las limitaciones de las compensaciones son necesarias para la supervivencia, en el sentido de que la preservación de la oxigenación, el equilibrio energético, la cognición, los electrolitos y el equilibrio de fluidos están conectados mecánicamente. Resumen: Esta revisión pretende dar una perspectiva nueva y completa sobre la comprensión del equilibrio ácido-base y la identificación de los trastornos asociados. Todos los trastornos metabólicos ácido-base pueden abordarse en el contexto de las pérdidas o ganancias relativas de electrolitos o de un cambio en la brecha aniónica en los fluidos corporales. El equilibrio ácido-base y el equilibrio electrolítico están relacionados no sólo a nivel celular sino también en la práctica clínica diaria. La química de la orina es esencial para comprender la excreción de electrolitos y las compensaciones renales. Mensajes clave: Muchas construcciones son útiles para entender el ácido-base, pero estos modelos no son mutuamente excluyentes. La electroneutralidad y la estrecha interconexión entre el equilibrio electrolítico y el ácido-base son conceptos importantes para aplicar en los diagnósticos ácido-base. Todos los modelos tienen complejidad y atajos que pueden ayudar en la práctica. No hay razón para descartar ninguno de los constructos actuales, y resulta beneficioso un enfoque combinado.

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Papel de los pulmones en el equilibrio ácido-base

El mantenimiento del medio interno es una de las funciones vitales (tiene la misma importancia que la circulación o la respiración). En el subcapítulo 7/6 se señala que el mantenimiento de un pH estable, también llamado isohidria, es uno de los componentes básicos del medio interno: (1) isohidria, (2) isovolumia (volumen estable), (3) isoosmolaridad (tonicidad estable), y (4) isoionia (composición iónica estable).

El mantenimiento de concentraciones estables de aniones y cationes en el plasma sanguíneo se denomina isoionia. El mantenimiento de una concentración constante de protones (H+) es la isohidria. El pH se utiliza para expresar la concentración de los protones:

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Las concentraciones de protones en el plasma y en el espacio extracelular se mantienen en un rango fisiológico muy estrecho. Hay 40 nmol/l de protones en la sangre arterial fisiológicamente (hay que tener en cuenta que las concentraciones de otros iones plasmáticos, por ejemplo [Na+] = 140 mmol/l o [HCO3-] = 25 mmol/l, son tres órdenes de magnitud superiores). El pH puede calcularse fácilmente de la siguiente manera:

Un valor de pH superior a 7,44 en las arterias se denota como alcalemia, un pH inferior a 7,36 es acidemia. Las grandes desviaciones del valor del pH pueden tener graves consecuencias. Por ejemplo, el cambio de la estructura de las proteínas (es decir, las enzimas), la permeabilidad de las membranas y la distribución de los electrolitos. Los valores de pH en sangre arterial superiores a 7,8 o inferiores a 6,8 son incompatibles con la vida.

Apuntes de bioquímica del equilibrio ácido-base

Por el contrario, los riñones son responsables de la excreción de los ácidos fijos y esto también es un papel crítico aunque las cantidades implicadas (70-100 mmols/día) son mucho menores. La razón principal de esta importancia renal es que no hay otra forma de excretar estos ácidos y debe apreciarse que las cantidades involucradas son aún muy grandes cuando se comparan con el [H+] plasmático de sólo 40 nanomoles/litro.

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Hay un segundo papel extremadamente importante que desempeñan los riñones en el equilibrio ácido-base, a saber, la reabsorción del bicarbonato filtrado. El bicarbonato es el tampón extracelular predominante contra los ácidos fijos y es importante que su concentración plasmática se defienda contra la pérdida renal.

El bicarbonato filtrado diariamente es igual al producto de la tasa de filtración glomerular diaria (180 l/día) y la concentración plasmática de bicarbonato (24 mmol/l). Esto es 180 x 24 = 4320 mmols/día (o normalmente se cita entre 4000 y 5000 mmols/día).

Las reacciones que se producen se describen en el diagrama. Efectivamente, se forman H+ y HCO3 – a partir de CO2 y H2O en una reacción catalizada por la anhidrasa carbónica. La reacción real implicada es probablemente la formación de H+ y OH- a partir del agua, y luego la reacción del OH- con el CO2 (catalizada por la anhidrasa carbónica) para producir HCO3 – . De cualquier manera, el resultado final es el mismo.

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