Papel del riñón en el equilibrio ácido-base ppt
El correcto funcionamiento fisiológico depende de un equilibrio muy ajustado entre las concentraciones de ácidos y bases en la sangre. El equilibrio ácido-base se mide mediante la escala de pH, como se muestra en la figura 26.4.1. Una variedad de sistemas amortiguadores permite que la sangre y otros fluidos corporales mantengan un estrecho rango de pH, incluso frente a perturbaciones. Un tampón es un sistema químico que impide un cambio radical en el pH del fluido al amortiguar el cambio en las concentraciones de iones de hidrógeno en caso de exceso de ácido o base. Lo más habitual es que la sustancia que absorbe los iones sea un ácido débil, que absorbe los iones hidroxilo, o una base débil, que absorbe los iones hidrógeno.
Los sistemas de amortiguación del cuerpo humano son extremadamente eficientes, y los distintos sistemas funcionan a ritmos diferentes. Los tampones químicos de la sangre tardan sólo unos segundos en ajustar el pH. El tracto respiratorio puede ajustar el pH de la sangre hacia arriba en minutos exhalando CO2 del cuerpo. El sistema renal también puede ajustar el pH de la sangre mediante la excreción de iones de hidrógeno (H+) y la conservación del bicarbonato, pero este proceso tarda de horas a días en surtir efecto.
Apuntes de bioquímica del equilibrio ácido-base
Equilibrio ácido-base El pH normal de los fluidos corporales La sangre arterial es de 7,4La sangre venosa y el líquido intersticial es de 7,35 El líquido intracelular es de 7,0 Alcalosis o alcalemia: el pH de la sangre arterial sube por encima de 7,45 Acidosis o acidemia: el pH arterial baja de 7,35
El pH y la función enzimática La concentración de iones de hidrógeno tiene un amplio efecto en la función de los sistemas enzimáticos del organismo. El ion hidrógeno es muy reactivo y se combina con bases o iones con carga negativa a concentraciones muy bajas. Las proteínas contienen muchos grupos básicos y con carga negativa en su estructura. Por lo tanto, un cambio en el pH alterará el grado de ionización de una proteína, lo que a su vez puede afectar a su funcionamiento. En concentraciones de iones de hidrógeno más extremas, la estructura de una proteína puede verse completamente alterada (se dice que la proteína está desnaturalizada).
Fuentes de iones de hidrógenoLa mayoría de los iones de hidrógeno se originan en el metabolismo celular La descomposición de las proteínas que contienen fósforo libera ácido fosfórico en el ECF La respiración anaeróbica de la glucosa produce ácido láctico El metabolismo de las grasas produce ácidos orgánicos y cuerpos cetónicos El transporte de dióxido de carbono como bicarbonato libera iones de hidrógeno
Asignación del equilibrio ácido-base
Los riñones controlan la excreción de hidrógeno y bicarbonatoRegulación biológicaAcciones tampón que se producenIntercambio de K+ y H+El dióxido de carbono entra en el RBCÁcido carbónico (HCO3-)HCO3 listo para el intercambio con ClDesplazamiento de cloruro dentro del RBC K+
Acidosis respiratoria: Causas Intercambio respiratorio Depresión del SNC¿Traumatismos/infecciones/accidentes cerebrovasculares? Trastornos neuromusculares¿Miopatías? Trastornos torácicos¿Hidrotórax-neumotórax? Trastornos pulmonaresobstrucción bronquialenfisema (enfermedad obstructiva crónica de las vías respiratorias)edema pulmonar grave
Acidosis respiratoria: ¿Compensación??Problema: ¿? pCO2 y esto da lugar a un pH sanguíneo (H+ alto)??[H+] estimula el riñón para generar y retener bicarbonato??acidosis respiratoria.se compensa con eldesarrollo de una alcalosis metabólica
Acidosis respiratoria: ¿Compensación? ¿La compensación es completa (la [HCO3] se nivela) en 2-4 días? ¿La HCO3 final puede calcularse a partir de la siguiente ecuación: HCO3 mmol/L = 0,44 X pCO2 mmHg + 7,6 (+/-2)? El límite de la compensación es una HCO3 de 45mmol/L
Apuntes de equilibrio ácido-base pdf
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Equilibrio ácido-base La regulación de los iones de hidrógenomás Los iones de hidrógeno solución ácida bajar el pH, viceversa H + ser añadido a los fluidos corporales de 3 fuentes: la formación de H2CO3 y algunos se disocian en H + y HCO3- catabolismo de sustancias orgánicas disociación de ácidos orgánicos en el metabolismo intermedio (es decir, el metabolismo de la grasa) Los riñones secretan activamente H + a través de 3 mecanismo: Intercambio Na+/H+ recuperación de bicarbonato producción de amoníaco y excreción de NH4+
Control del ácido-base Existen 3 mecanismos de compensación del ácido-base en el organismo: El sistema de amortiguación bicarbonato-ácido carbónico en el plasma de forma instantánea. El mecanismo respiratorio tarda de varios minutos a horas El mecanismo renal tarda de varias horas a días
Intracelular, extracelular1. Sistema tampón El valor del pH se mantiene constante mediante un sistema tampón que amortigua las pequeñas alteraciones del equilibrio ácido-base Pares tampón: ácido débil y una base Tampón bicarbonato: bicarbonato sódico (NaHCO3) y ácido carbónico (H2CO3) mantienen en 20 : 1 = HCO3- : H2CO3 Tampón Ácido Base conjugada Principal acción amortiguadora Hemoglobina HHb Hb- eritrocitos Proteínas Tampón fosfato Bicarbonato HProt H2PO4- CO2 H2CO3 Prot- HPO42- HCO3- Intracelular, extracelular
