Equilibrio acido base formulas 2022
conocida como disociación en el contexto de las reacciones ácido-base. La especie química HA es un ácido que se disocia en A-, la base conjugada del ácido y un ion hidrógeno, H+.[a] Se dice que el sistema está en equilibrio cuando las concentraciones de sus componentes no cambian con el tiempo, porque tanto las reacciones de avance como las de retroceso se producen a la misma velocidad[1].
El valor de pKa también depende de la estructura molecular del ácido de muchas maneras. Por ejemplo, Pauling propuso dos reglas: una para el pKa sucesivo de los ácidos polipróticos (véase Ácidos polipróticos más abajo), y otra para estimar el pKa de los oxiácidos en función del número de grupos =O y -OH (véase Factores que afectan a los valores de pKa más abajo). Otros factores estructurales que influyen en la magnitud de la constante de disociación de los ácidos son los efectos inductivos, los efectos mesoméricos y los enlaces de hidrógeno. Las ecuaciones de tipo Hammett se han aplicado con frecuencia para la estimación del pKa[3][4].
La constante de equilibrio para esta reacción de disociación se conoce como constante de disociación. El protón liberado se combina con una molécula de agua para dar un ion hidronio (u oxonio) H3O+ (los protones desnudos no existen en solución), por lo que Arrhenius propuso posteriormente que la disociación se escribiera como una reacción ácido-base:
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5. En el punto de equivalencia: Utilice los cálculos de valoración estándar para calcular la molaridad del ácido o la molaridad del álcali, según sea necesario. La “debilidad del ácido” no importa más que en la elección del indicador.
6. Suficiente álcali para superar el punto de equivalencia: Suponga que el ácido se ha agotado, calcule el número de moles de exceso de álcali, calcule el volumen total de la solución, calcule el [OH-] y luego utilice Kw para encontrar el [H+]
pKin es el pH al que el indicador tiene concentraciones iguales de sus dos formas. Debes elegir un indicador que tenga pKin dentro de la parte empinada de la curva de valoración para que haya un cambio de color brusco cuando se añada una gota de álcali (o de ácido).
Ejemplos de equilibrio ácido-base
En química existen escalas relacionadas que se utilizan para medir lo ácida o básica que es una solución y la fuerza de los ácidos y las bases. Aunque la escala de pH es la más conocida, pKa, Ka, pKb y Kb son cálculos comunes que ofrecen información sobre las reacciones ácido-base. A continuación te explicamos los términos y cómo se diferencian unos de otros.
Ka es la constante de disociación del ácido. pKa es simplemente el logaritmo de esta constante. Del mismo modo, Kb es la constante de disociación de la base, mientras que pKb es el -log de la constante. Las constantes de disociación de ácidos y bases suelen expresarse en términos de moles por litro (mol/L). Los ácidos y las bases se disocian según ecuaciones generales:
Un valor Ka grande indica un ácido fuerte porque significa que el ácido se disocia en gran medida en sus iones. Un valor Ka grande también significa que se favorece la formación de productos en la reacción. Un valor Ka pequeño significa que el ácido se disocia poco, por lo que se trata de un ácido débil. El valor Ka para la mayoría de los ácidos débiles oscila entre 10-2 y 10-14.
Apuntes de equilibrio ácido-base pdf
En este artículo ponemos en práctica la idea de representar una solución acuosa de ácidos y/o bases con una matriz de la que se puede extraer el pH y las concentraciones de equilibrio de todas las especies en cualquier solución descrita. Dado que esta matriz puede generarse fácilmente utilizando una hoja de MS Excel ad hoc, cualquier cálculo de pH se reduce al problema de seleccionar una fila de la matriz utilizando como guía la ecuación de equilibrio de protones en la solución. Se presenta un esquema especial que permite derivar la relación de equilibrio de protones necesaria a partir de los datos especificados de la solución en todos los casos. Esto preserva la unidad fundamental del tema sin sacrificar la comprensión química y la simplicidad. En consecuencia, la técnica de cálculo presentada es eminentemente adecuada para ser utilizada en cursos introductorios como complemento, extensión o sustituto cuando la forma habitual de tratar el tema (que, en general, consiste en desarrollar un menú de casos especiales, fórmulas y/o procedimientos algebraicos) se juzga insuficiente. Un archivo de MS Excel denominado , que se adjunta al presente trabajo como material de apoyo, permite desarrollar en muy poco tiempo la representación matricial de cualquier solución dada.
