Regulación del pH en el cuerpo
La acidosis y la alcalosis respiratorias se acompañan de retención y pérdida renal de bicarbonato compensatoria, respectivamente; la acidosis y la alcalosis metabólicas se acompañan de hiperventilación e hipoventilación compensatoria, respectivamente. Pueden producirse trastornos metabólicos mixtos (por ejemplo, cetoacidosis diabética complicada con vómitos), y la evaluación depende de la historia clínica y la exploración, la evaluación del gap aniónico, los electrolitos séricos y la gasometría arterial. Estos trastornos pueden evaluarse eficazmente mediante un enfoque fisiopatológico gradual[1]Berend K, de Vries AP, Gans RO. Enfoque fisiológico de la evaluación de las alteraciones ácido-base. N Engl J Med. 2014 Oct 9;371(15):1434-45.
Las etiologías de la alcalosis respiratoria son múltiples e incluyen la embolia pulmonar, la sepsis y el síndrome de respuesta inflamatoria sistémica (SIRS), el síndrome de dificultad respiratoria aguda (SDRA), la neumonía y el síndrome de hiperventilación[3]Foster GT, Varizi ND, Sassoon CS. Respiratory alkalosis. Respir Care. 2001 Apr;46(4):384-91.
Nombre del ácido Hco3
El dióxido de carbono, un subproducto de la respiración celular, se disuelve en la sangre, donde es captado por los glóbulos rojos y convertido en ácido carbónico por la anhidrasa carbónica. A continuación, la mayor parte del ácido carbónico se disocia en bicarbonato e iones de hidrógeno.
El sistema de amortiguación del bicarbonato es un mecanismo homeostático ácido-base que implica el equilibrio del ácido carbónico (H2CO3), el ion bicarbonato (HCO-3) y el dióxido de carbono (CO2) para mantener el pH en la sangre y el duodeno, entre otros tejidos, para apoyar la función metabólica adecuada. [1] Catalizado por la anhidrasa carbónica, el dióxido de carbono (CO2) reacciona con el agua (H2O) para formar ácido carbónico (H2CO3), que a su vez se disocia rápidamente para formar un ion bicarbonato (HCO-3) y un ion hidrógeno (H+), como se muestra en la siguiente reacción:[2][3][4].
Como en cualquier sistema tampón, el pH se equilibra con la presencia de un ácido débil (por ejemplo, H2CO3) y su base conjugada (por ejemplo, HCO-3), de modo que cualquier exceso de ácido o base introducido en el sistema se neutraliza.
Pautas para el equilibrio ácido-base
Antecedentes: Los trastornos del equilibrio ácido-base implican la compleja interacción de muchos sistemas orgánicos, como el cerebro, los pulmones, el riñón y el hígado. Las compensaciones de las alteraciones ácido-base dentro del cerebro son más completas, mientras que las limitaciones de las compensaciones son más evidentes en la mayoría de los trastornos sistémicos. Sin embargo, algunas de las limitaciones de las compensaciones son necesarias para la supervivencia, en el sentido de que la preservación de la oxigenación, el equilibrio energético, la cognición, los electrolitos y el equilibrio de fluidos están conectados mecánicamente. Resumen: Esta revisión pretende dar una perspectiva nueva y completa sobre la comprensión del equilibrio ácido-base y la identificación de los trastornos asociados. Todos los trastornos metabólicos ácido-base pueden abordarse en el contexto de las pérdidas o ganancias relativas de electrolitos o de un cambio en la brecha aniónica en los fluidos corporales. El equilibrio ácido-base y el equilibrio electrolítico están relacionados no sólo a nivel celular sino también en la práctica clínica diaria. La química de la orina es esencial para comprender la excreción de electrolitos y las compensaciones renales. Mensajes clave: Muchas construcciones son útiles para entender el ácido-base, pero estos modelos no son mutuamente excluyentes. La electroneutralidad y la estrecha interconexión entre el equilibrio electrolítico y el ácido-base son conceptos importantes para aplicar en los diagnósticos ácido-base. Todos los modelos tienen complejidad y atajos que pueden ayudar en la práctica. No hay razón para descartar ninguno de los constructos actuales, y resulta beneficioso un enfoque combinado.
Hco3 ácido o básico en sangre
El análisis de la gasometría arterial es una prueba que el personal de enfermería realiza con mayor frecuencia en pacientes críticos en la sala de urgencias, la sala de recuperación y la unidad de cuidados intensivos. Uno de los principales objetivos de la prueba es la evaluación del estado ácido-base, que suele estar alterado durante la enfermedad crítica.
Este artículo pretende ofrecer una introducción a la fisiología del equilibrio ácido-base y a las numerosas condiciones patológicas que se asocian a la alteración de dicho equilibrio. Proporciona al personal de enfermería y a otros profesionales de la salud, poco familiarizados con el tema, una base para comprender cómo se aplican los resultados del análisis de gases en sangre arterial en la investigación de pacientes cuyo equilibrio ácido-base está alterado.
