Examen de Química del IB 2, recorrido rápido
(d) Escriba ecuaciones separadas para las reacciones de los metales sólidos magnesio, aluminio y hierro con el gas oxígeno diatómico para dar lugar a los óxidos metálicos correspondientes. (Suponga que el óxido de hierro contiene iones Fe3+).
(b) El mineral fluorita (fluoruro de calcio) está muy presente en Illinois. El fluoruro de calcio sólido también puede prepararse mediante la reacción de soluciones acuosas de cloruro de calcio y fluoruro de sodio, dando lugar a cloruro de sodio acuoso como el otro producto. Escribe las ecuaciones iónicas completas y netas para esta reacción.
La plata puede separarse del oro porque la plata se disuelve en ácido nítrico mientras que el oro no lo hace. ¿La disolución de la plata en el ácido nítrico es una reacción ácido-base o una reacción de oxidación-reducción? Explica tu respuesta.
Completa y equilibra las ecuaciones de las siguientes reacciones de neutralización ácido-base. Si se utiliza agua como disolvente, escriba los reactivos y productos como iones acuosos. En algunos casos, puede haber más de una respuesta correcta, dependiendo de las cantidades de reactivos utilizadas.
IB HL Química Ácidos y bases Tema 18.3 Curvas de pH
dos reacciones opuestas ocurren a la misma velocidad. 2. Cualquier reacción química en la que los productos pueden regenerar a los reactivos se denomina reacción de doble sustitución. reacción reversible. reacción de sustitución simple. reacción irreversible.
3. A. todas las concentraciones son constantes. b. la concentración de los reactantes es cero. c. todas las concentraciones son iguales.
B. a la misma temperatura. c. en el mismo estado de la materia d. concentraciones iguales. 6. Si se impone un cambio en las condiciones a un sistema en equilibrio, la posición de equilibrio permanecerá siempre igual. se desplaza para favorecer a los productos. se desplaza para aumentar el cambio en las condiciones. d.
Concepto de equilibrio Expresión de equilibrio, constante, cálculos Q – calcular y comparar con Keq para determinar si un sistema está en equilibrio o no Principio de LeChatelier Ksp – cálculo y efectos de añadir un ion común
¿Cuál es la concentración de una solución saturada de bromuro de plata? Ksp(AgBr) = 5,4 x Ecuación: AgBr(s) Ag 1+ (aq) + Br 1-(aq) Llamar Ag 1+ x; Como la concentración de iones bromuro es = la de iones plata, entonces el ion bromuro también es x Expresión de equilibrio Ksp = [x] [x] Sustituir/calcular 5,4 x = (x)(x) = x2 x = 7,35 x 10 -7M Así pues, la concentración de iones plata y la de iones bromuro son ambas de 7,35 x 10 -7M en una solución saturada.
Cálculos de pKa, pKb, Ka y Kb
ThermoSolver es un programa de software que acompaña al libro de texto Engineering and Chemical Thermodynamics de Milo Koretsky [1]. El software fue desarrollado como parte de la tesis de bachillerato de ciencias con honores [2] de Connelly Barnes, un estudiante de física y matemáticas computacionales. Este software permite a los estudiantes realizar cálculos termodinámicos complejos y explorar la termodinámica de sistemas que serían imposibles de resolver sin una importante inversión en programación.
ThermoSolver proporciona documentación HTML sensible al contexto. Pulse F1 en cualquier momento para obtener ayuda en la ventana actual. Para ver el índice de la documentación, elija “Documentación” en el menú de programas de ThermoSolver en la barra de inicio, o pulse F1 en el menú principal de ThermoSolver. La sección Principios termodinámicos de la documentación explica las ecuaciones termodinámicas relevantes y el algoritmo utilizado para resolver el sistema. La sección de Referencias cita las fuentes a partir de las cuales se desarrollaron las bases de datos del software.
07 compuchem: soluciones a la mayoría de la química cuantitativa
Los exámenes de Massachusetts para la obtención de la licencia de educador (MTEL) están diseñados para medir el conocimiento del candidato sobre la materia contenida en los objetivos del examen para cada campo. Los MTEL están alineados con las regulaciones de licencia de educador de Massachusetts y, según corresponda, con los estándares de los marcos curriculares de Massachusetts.
Los objetivos del examen especifican el contenido que se debe cubrir en el examen y están organizados por subáreas de contenido principales. La tabla siguiente muestra el porcentaje aproximado de la puntuación total del examen que se deriva de cada una de las subáreas.
La prueba evalúa el dominio y la profundidad de la comprensión de la asignatura por parte del candidato al nivel requerido para una especialidad de bachillerato según los estándares de Massachusetts. Los candidatos suelen estar a punto de terminar o haber terminado su trabajo de licenciatura cuando realizan la prueba.
Objetivo 0021: Preparar un análisis organizado y desarrollado sobre un tema relacionado con una o más de las siguientes subáreas: Naturaleza de la Ciencia y Propiedades de la Materia, Estructura Atómica y Enlace Químico, Reacciones Químicas y Soluciones, y Termodinámica.
