Preguntas del mcat sobre ácidos y bases
anfiprótico: \(\ce{NH3 + H3O+ ⟶ NH4OH + H2O}), (\ce{NH3 + OCH3- ⟶ NH2- + CH3OH}); (\ce{HPO4^2- + OH- ⟶ PO4^3- + H2O}), (\ce{HPO4^2- + HClO4 ⟶ H2PO4- + ClO4-}); no anfiprótico: Br-; \ce(\ce{NH4+}\\N-); \ce{AsO4^3-}\N-)
El olor del vinagre se debe a la presencia de ácido acético, CH3CO2H, un ácido débil. Enumere, en orden de concentración descendente, todas las especies iónicas y moleculares presentes en una solución acuosa 1-M de este ácido.
El jugo gástrico, líquido digestivo producido en el estómago, contiene ácido clorhídrico, HCl. La leche de magnesia, una suspensión de Mg(OH)2 sólido en un medio acuoso, se utiliza a veces para neutralizar el exceso de ácido estomacal. Escribe una ecuación equilibrada completa para la reacción de neutralización e identifica los pares ácido-base conjugados.
El ácido nítrico reacciona con el óxido de cobre(II) insoluble para formar nitrato de cobre(II) soluble, Cu(NO3)2, un compuesto que se ha utilizado para evitar el crecimiento de algas en las piscinas. Escribe la ecuación química equilibrada para la reacción de una solución acuosa de HNO3 con CuO.
Química orgánica ácidos y bases academia khan
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Respuestas a la hoja de trabajo sobre el equilibrio ácido-base
Estos son ejercicios de tarea para acompañar el mapa de texto creado para “Chemistry: The Central Science” de Brown et al. Se pueden encontrar bancos de preguntas de Química General complementarios para otros Textmaps y se puede acceder a ellos aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco de problemas privados para su uso en exámenes y tareas está disponible para el profesorado sólo de forma individual; por favor, póngase en contacto con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.
a. El equilibrio se encuentra principalmente a la derecha porque \(HBr\) (\(pK_a=-8,7\)) es un ácido más fuerte que \(H_{3}O^{+}) (\(pK_a=-1,7\)) y \(H_{2}O\) (\(pK_a=14\)) es una base más fuerte que \(Br^-\) ( \(pK_a=-8,7\)).
c. El equilibrio se encuentra principalmente a la izquierda porque \ (CH_{3}OH) (\ (pK_a=17\)) es un ácido más fuerte que \ (NH_{3}) (\ (pK_a=38\)) y \ (NH_{2}^-}) (\ (pK_a=38\)) es una base más fuerte que \ (OCH_{3}^-}) (\ (pK_a=25\)).
7. Para identificar la base más fuerte podemos determinar su ácido conjugado más débil. Los ácidos conjugados de \ {{3}^-}}, \ {{2}^-}} y \ {{2}^-}} son \ {{4}}, \ {{3}} y \ {{3}}}, respectivamente. A continuación, consideramos que la acidez aumenta con la carga positiva de la molécula, por lo que descartamos que \(S_{2}^{-}) sea la base más débil. Por último, consideramos que la acidez aumenta con la electronegatividad, por lo que \(NH_{3}\) es la segunda más básica y \(CH_{4}\) es la más básica. Para distinguir la fuerza de los ácidos \(HIO_3\), \(H_{2}SO_{4}\), y \(HClO_4\) podemos considerar que a mayor electronegatividad y estado de oxidación del no metal central es más ácido, por tanto el orden de acidez es: \(HIO_3)<\N(H_{2}SO_{4})<\N(HClO_4\N) porque la electronegatividad y el estado de oxidación aumentan de la siguiente manera: \(I(+5)<S(+6)<Cl(+7)\).
Hoja de trabajo de práctica ácido-base respuestas
El capítulo sobre equilibrios químicos introdujo varios tipos de cálculos de equilibrio y las diversas estrategias matemáticas que son útiles para realizarlos. Estas estrategias son generalmente útiles para los sistemas de equilibrio, independientemente de la clase de reacción química, por lo que pueden aplicarse eficazmente a los problemas de equilibrio ácido-base. Esta sección presenta varios ejercicios de ejemplo que implican cálculos de equilibrio para sistemas ácido-base.
Determinación de Ka a partir de las concentraciones de equilibrioEl ácido acético es el principal ingrediente del vinagre ([link]) que le proporciona su sabor agrio. En el equilibrio, una solución contiene [CH3CO2H] = 0,0787 M y $[H_3O^+]=[CH_3CO_2^-]=0,00118\;M$
SoluciónA continuación se muestra la ecuación de equilibrio correspondiente y la expresión de su constante de equilibrio. La sustitución de las concentraciones de equilibrio proporcionadas permite un cálculo directo de la Ka para el ácido acético.
Solución A continuación se muestra la ecuación de equilibrio correspondiente y la expresión de su constante de equilibrio. La sustitución de las concentraciones de equilibrio proporcionadas permite calcular directamente la Kb de la cafeína.
