Ejercicios de equilibrios quimicos

Examen práctico de cinética y equilibrio

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Imagínese que está varado en un bote de remos en medio del océano. De repente, la embarcación hace una pequeña fuga y tienes que achicar agua. Coges un cubo y empiezas a achicar agua. Al cabo de unos minutos, tus esfuerzos contra la fuga mantienen el agua a sólo media pulgada, pero cualquier otro achique no cambia el nivel del agua; la fuga trae tanta agua como la que sacas.

Las reacciones químicas también son así. La mayoría de ellas llegan a un equilibrio. La posición real del equilibrio -si favorece a los reactivos o a los productos- es característica de una reacción química; es difícil de ver simplemente mirando la ecuación química equilibrada. Pero la química tiene herramientas para ayudarte a entender el equilibrio de las reacciones químicas, que es el objetivo de nuestro estudio en este capítulo.

Equilibrio químico ejercicios y respuestas pdf

(a) Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la reacción representada por la ecuación CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq).CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq). ¿Es Kc > 1, < 1, o ≈ 1? Explique su respuesta.(b) Escriba la expresión de la constante de equilibrio para la reacción representada por la ecuación 3Ba2+(aq)+2PO43-(aq)⇌Ba3(PO4)2(s).3Ba2+(aq)+2PO43-(aq)⇌Ba3(PO4)2(s). ¿Es Kc > 1, < 1, o ≈ 1? Explica tu respuesta.

  Bicicleta de equilibrio electrica

El benceno es uno de los compuestos utilizados como potenciadores del octanaje en la gasolina sin plomo. Se fabrica mediante la conversión catalítica del acetileno en benceno: 3C2H2(g)⇌C6H6(g).3C2H2(g)⇌C6H6(g). Qué valor de Kc haría que esta reacción fuera más útil comercialmente? Kc ≈ 0,01, Kc ≈ 1, o Kc ≈ 10. Explique su respuesta.

Demuestre que la ecuación química completa, la ecuación iónica total y la ecuación iónica neta para la reacción representada por la ecuación KI(aq)+I2(aq)⇌KI3(aq)KI(aq)+I2(aq)⇌KI3(aq) dan la misma expresión para el cociente de la reacción. El KI3 está compuesto por los iones K+ e I3-.I3-.

Problemas de práctica de equilibrio en fase gaseosa

Imagina que estás varado en un bote de remos en medio del océano. De repente, tu barco hace una pequeña fuga y necesitas achicar agua. Coges un cubo y empiezas a achicar agua. Al cabo de unos minutos, tus esfuerzos contra la fuga mantienen el agua a sólo media pulgada, pero cualquier otro achique no cambia el nivel del agua; la fuga trae tanta agua como la que sacas.

Las reacciones químicas también son así. La mayoría de ellas llegan a un equilibrio. La posición real del equilibrio -si favorece a los reactivos o a los productos- es característica de una reacción química; es difícil de ver simplemente mirando la ecuación química equilibrada. Pero la química tiene herramientas para ayudarte a entender el equilibrio de las reacciones químicas -el foco de nuestro estudio en este capítulo-.

  Definicion de equilibrio dinamico

Hasta ahora en este texto, cuando presentamos una reacción química, hemos asumido implícitamente que la reacción se completa. De hecho, nuestros cálculos estequiométricos se basaron en esto; cuando preguntamos qué cantidad de producto se produce cuando reacciona tal cantidad de reactivo, estamos asumiendo que todo el reactivo reacciona. Sin embargo, esto no suele ser así; muchas reacciones no llegan a completarse, y muchos químicos tienen que enfrentarse a ello. En este capítulo estudiaremos este fenómeno y veremos cómo podemos influir en el alcance de las reacciones químicas.

Equilibrio químico mcqs

Estos son ejercicios de tarea para acompañar el mapa de texto creado para “Chemistry: The Central Science” de Brown et al. Se pueden encontrar bancos de preguntas de Química General complementarios para otros Textmaps y se puede acceder a ellos aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco de problemas privados para su uso en exámenes y tareas está disponible sólo para el profesorado de forma individual; por favor, contacte con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.

1. Cuando se describe una reacción como “habiendo alcanzado el equilibrio”, esto significa que la velocidad de reacción directa es ahora igual a la velocidad de reacción inversa. En cuanto a las cantidades o concentraciones de los reactivos y los productos, no hay ningún cambio debido a que la velocidad de reacción hacia adelante es igual a la velocidad de reacción hacia atrás.

  Equilibrio luz y oscuridad

2. No es correcto decir que la reacción se ha “detenido” cuando ha alcanzado el equilibrio porque no se trata necesariamente de un proceso estático en el que se pueda suponer que las velocidades de reacción se anulan mutuamente hasta ser iguales a cero o estar “detenidas”, sino de un proceso dinámico en el que los reactantes se convierten en productos a la misma velocidad en que los productos se convierten en reactantes. Por ejemplo, una gaseosa tiene dióxido de carbono disuelto en el líquido y dióxido de carbono entre el líquido y la tapa que se intercambian constantemente. El sistema está en equilibrio y la reacción que tiene lugar es \(CO_{2}\,(g)+2\,H_{2}O\,(l)\rightleftharpoons H_{2}CO_3\,(aq)\).

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