Ejercicios constante de equilibrio

Ejercicios constante de equilibrio

Cómo calcular la constante de equilibrio kp

Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Textmap creado para “Principles of Modern Chemistry” de Oxtoby et al. Se pueden encontrar bancos de preguntas complementarios de Química General para otros Textmaps y se puede acceder a ellos aquí.

El hermano de Jim, Txeltoqlztop, va al baño y descubre que su hermano no ha rellenado el rollo de papel higiénico. Para vengarse, Txeltoqlztop decide llenar la habitación de su hermano con monóxido de carbono, mediante la siguiente reacción:

El núcleo de este problema es encontrar el valor de K y entender qué información puede describir sobre la reacción. Dado que el problema proporciona muchos, muchos \ (\Delta{G_{f}}), es probable que para calcular el valor de K, una relación debe ser dibujado a partir de \ (\Delta{G}} a \ (K\). Esta relación es la siguiente:

Donde \(P\) es la presión parcial de los productos o reactivos. La razón por la que esto es una aproximación es porque el equilibrio mide realmente las actividades de las especies, pero utilizando sólo las presiones parciales se obtiene una buena estimación. Dado que la ecuación que relaciona \(K_{p}\ y \(\Delta{G}\ sólo tiene estas dos variables como incógnitas, una vez que se encuentra \(\Delta{G}\, el álgebra puede encontrar \(K_{p}\). El proceso para la utilización de la Ley de Hess para encontrar las variables de estado se describe ampliamente . Los valores a continuación se encontraron utilizando exactamente el mismo proceso, ahora para \(\Delta{G}\) (Por si acaso, la fórmula de la ley de Hess se proporciona).

  Definicion de equilibrio dinamico

Equilibrio químico ejercicios y respuestas pdf

(a) Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la reacción representada por la ecuación CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq).CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq). ¿Es Kc > 1, < 1, o ≈ 1? Explique su respuesta.(b) Escriba la expresión de la constante de equilibrio para la reacción representada por la ecuación 3Ba2+(aq)+2PO43-(aq)⇌Ba3(PO4)2(s).3Ba2+(aq)+2PO43-(aq)⇌Ba3(PO4)2(s). ¿Es Kc > 1, < 1, o ≈ 1? Explica tu respuesta.

El benceno es uno de los compuestos utilizados como potenciadores del octanaje en la gasolina sin plomo. Se fabrica mediante la conversión catalítica del acetileno en benceno: 3C2H2(g)⇌C6H6(g).3C2H2(g)⇌C6H6(g). Qué valor de Kc haría que esta reacción fuera más útil comercialmente? Kc ≈ 0,01, Kc ≈ 1, o Kc ≈ 10. Explique su respuesta.

Demuestre que la ecuación química completa, la ecuación iónica total y la ecuación iónica neta para la reacción representada por la ecuación KI(aq)+I2(aq)⇌KI3(aq)KI(aq)+I2(aq)⇌KI3(aq) dan la misma expresión para el cociente de la reacción. El KI3 está compuesto por los iones K+ e I3-.I3-.

Cómo calcular la constante de equilibrio sin concentraciones

Conteste lo mejor posible a las siguientes preguntas. Las preguntas dejadas en blanco no se contabilizan en su contra. Cuando hayas completado todas las preguntas que desees, haz clic en el botón “MARCAR TEST” después del último ejercicio. Aparecerá una nueva página con sus respuestas correctas e incorrectas. Si lo desea, puede volver al test e intentar mejorar su puntuación. Si te quedas perplejo, puedes encontrar las respuestas a los problemas numéricos haciendo clic en “Mostrar solución” a la derecha de la pregunta.

  Ejercicios de coordinacion y equilibrio para adultos mayores

NO escriba unidades en los cuadros de respuesta, escriba sólo los valores numéricos. NO utilice comas ni notación científica cuando introduzca números grandes. Responda a todas las preguntas que no sean números enteros con al menos 3 cifras significativas. Las respuestas correctas DEBEN estar dentro de ± 1 unidad de la tercera cifra significativa o se califican como incorrectas.

Problemas de práctica de equilibrio con respuestas

Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Textmap creado para “Chemistry: The Central Science” de Brown et al. Se pueden encontrar bancos de preguntas de Química General complementarios para otros Textmaps y se puede acceder a ellos aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco de problemas privados para su uso en exámenes y tareas está disponible sólo para el profesorado de forma individual; por favor, póngase en contacto con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.

1. Cuando se describe una reacción como “habiendo alcanzado el equilibrio”, esto significa que la velocidad de reacción directa es ahora igual a la velocidad de reacción inversa. En cuanto a las cantidades o concentraciones de los reactivos y los productos, no hay ningún cambio debido a que la velocidad de reacción hacia adelante es igual a la velocidad de reacción hacia atrás.

  Parte del oido que controla el equilibrio

2. No es correcto decir que la reacción se ha “detenido” cuando ha alcanzado el equilibrio porque no se trata necesariamente de un proceso estático en el que se pueda suponer que las velocidades de reacción se anulan mutuamente hasta ser iguales a cero o estar “detenidas”, sino de un proceso dinámico en el que los reactantes se convierten en productos a la misma velocidad en que los productos se convierten en reactantes. Por ejemplo, una gaseosa tiene dióxido de carbono disuelto en el líquido y dióxido de carbono entre el líquido y la tapa que se intercambian constantemente. El sistema está en equilibrio y la reacción que tiene lugar es \(CO_{2}\,(g)+2\,H_{2}O\,(l)\rightleftharpoons H_{2}CO_3\,(aq)\).

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