Definicion de equilibrio dinamico 2021
En el último capítulo, analizamos los principios de la cinética química, que se ocupan de la velocidad de cambio, o de la rapidez con la que se produce una determinada reacción química. Ahora nos centraremos en el grado en que se produce una reacción y en cómo las condiciones de la misma afectan a las concentraciones finales de los reactivos y los productos. Para la mayoría de las reacciones que hemos analizado hasta ahora, es posible que hayas asumido que una vez que los reactantes se convierten en productos, es probable que permanezcan así. Sin embargo, prácticamente todas las reacciones químicas son reversibles en cierta medida. Es decir, se produce una reacción opuesta en la que los productos reaccionan, en mayor o menor grado, para volver a formar los reactantes. Finalmente, las velocidades de reacción directa e inversa se igualan y el sistema alcanza el equilibrio químico, punto en el que la composición del sistema ya no cambia con el tiempo.
Figura \ (\PageIndex{1}): El tetróxido de dinitrógeno es un potente oxidante que reacciona espontáneamente al entrar en contacto con varias formas de hidracina, lo que hace que la pareja sea una combinación de propulsores muy popular para los cohetes. El dióxido de nitrógeno a -196 °C, 0 °C, 23 °C, 35 °C y 50 °C. El dióxido de nitrógeno (NO2) se convierte en el incoloro tetróxido de dinitrógeno (N2O4) a bajas temperaturas, y vuelve a ser NO2 a temperaturas más altas. (CC BY-SA 3.0; Eframgoldberg).
Ejemplo de equilibrio dinámico en física
En química, existe un equilibrio dinámico cuando se produce una reacción reversible. Las sustancias transitan entre los reactivos y los productos a igual velocidad, lo que significa que no hay un cambio neto. Los reactivos y los productos se forman a un ritmo tal que la concentración de ninguno de ellos cambia. Es un ejemplo particular de un sistema en estado estacionario.
En física, en relación con la termodinámica, un sistema cerrado está en equilibrio termodinámico cuando las reacciones se producen a un ritmo tal que la composición de la mezcla no cambia con el tiempo. De hecho, las reacciones se producen, a veces con fuerza, pero hasta tal punto que no se pueden observar cambios en la composición. Las constantes de equilibrio pueden expresarse en términos de las constantes de velocidad de las reacciones reversibles.
En una botella nueva de gaseosa, la concentración de dióxido de carbono en la fase líquida tiene un valor determinado. Si se vierte la mitad del líquido y se cierra la botella, el dióxido de carbono saldrá de la fase líquida a un ritmo cada vez menor, y la presión parcial de dióxido de carbono en la fase gaseosa aumentará hasta que se alcance el equilibrio. En ese momento, debido al movimiento térmico, una molécula de CO2 puede salir de la fase líquida, pero en muy poco tiempo otra molécula de CO2 pasará del gas al líquido, y viceversa. En el equilibrio, la tasa de transferencia de CO2 del gas a la fase líquida es igual a la tasa del líquido al gas. En este caso, la concentración de equilibrio de CO2 en el líquido viene dada por la ley de Henry, que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial de ese gas sobre el líquido[1] Esta relación se escribe como
Definicion de equilibrio dinamico del momento
Un equilibrio dinámico es un estado de una reacción reversible en el que la velocidad de la reacción hacia delante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás y las concentraciones de los reactivos y los productos siguen siendo las mismas.
Un ejemplo de dos fases en equilibrio dinámico son los cristales de yodo en un vaso de precipitados cerrado. Una parte del yodo sólido se vaporiza en gas de yodo púrpura. Al mismo tiempo, el gas de yodo se solidifica en cristales de yodo de color gris-negro.
Un cambio que es un buen ejemplo de mantenimiento del equilibrio dinámico es la disolución del cloruro de sodio en el agua. Esta reacción alcanza el equilibrio dinámico cuando la velocidad de disolución del NaCl en iones Na+ + Cl-, es igual a la velocidad de formación del NaCl.
Un equilibrio dinámico es el estado de una reacción reversible en el que la velocidad de la reacción hacia delante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás y las concentraciones de los reactivos y los productos siguen siendo las mismas.
Definición de equilibrio estático
N()+3H()2NH()223gggAl principio de la reacción, la concentración de nitrógeno e hidrógeno gaseoso es alta, mientras que la concentración de amoníaco es nula, ya que aún no se ha producido.A medida que la reacción avanza, el nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para formar amoníaco. Si monitorizáramos la concentración de cada especie justo después de comenzar la reacción, veríamos que la concentración de nitrógeno e hidrógeno disminuye mientras que la concentración de amoníaco aumenta.Si la reacción fuera irreversible y suponiendo que ni el nitrógeno ni el hidrógeno estuvieran en exceso, todos los reactivos se convertirían en amoníaco.Sin embargo, esta reacción es reversible. Con el tiempo, la reacción alcanza un punto en el que la concentración de nitrógeno, hidrógeno y amoníaco ya no cambia, independientemente del tiempo que controlemos la reacción. Cuando se alcanza este punto, se dice que la reacción está en equilibrio.Es importante reconocer lo que ocurre en el equilibrio. La gráfica en equilibrio para esta reacción muestra que la concentración de nitrógeno es de 3 M, la concentración de hidrógeno es de 9 M y la concentración de amoníaco es de 4 M. Puede parecer que la reacción simplemente se ha detenido porque la concentración de productos y reactivos ya no cambia. En realidad, ambos, la reacción de avance
