Estado de equilibrio
En química, el equilibrio describe el estado de una reacción reversible en la que las velocidades de las reacciones hacia delante y hacia atrás son iguales y las concentraciones de los productos y los reactivos permanecen iguales.
Puedes utilizar la constante de equilibrio, Kc, para representar una reacción de equilibrio. Para calcular la constante de equilibrio, eleva la concentración de equilibrio de cada uno de tus productos a la relación molar de ese producto dada en la ecuación y multiplica estos términos. Haz lo mismo con las concentraciones de equilibrio de los reactivos. Para calcular Kc, divide el valor del producto entre el valor del reactante.
En biología, los equilibrios desempeñan un papel importante en el mantenimiento de las funciones corporales óptimas. Por ejemplo, la sangre mantiene constantemente un equilibrio dinámico que mantiene estable su pH. En química, podemos utilizar los equilibrios con fines industriales. En el equilibrio, las concentraciones de productos y reactivos en una reacción no cambian. Sin embargo, podemos influir en la posición del equilibrio para cambiar estas concentraciones. Esto es útil en la industria, ya que puede ayudarnos a mejorar el rendimiento de una reacción reversible. Este es un ejemplo de la finalidad del equilibrio químico.
Apuntes de equilibrio químico pdf
Por otro lado sin embargo: la reacción hacia atrás implica un aumento de la entropía (el número op partículas aumenta, se duplica en el ejemplo, y por lo tanto, la cantidad de caos aumenta al reaccionar de derecha a izquierda.
En el cilindro de reacción (bajo el pistón) hay un equilibrio químico entre los dos sólidos (heterogéneos en el fondo) y el gas (homogéneo en el cuarto). La única sustancia con una concentración o presión es aquí el gas Dióxido de Carbono.
La otra situación homogénea se da en el caso de un equilibrio gaseoso. No hablamos exactamente de concentraciones, sino más bien de la presión (parcial) de cada gas participante. Cada componente gaseoso de un gas contribuye a la presión.
Si no pueden liberarse todos, porque la red es demasiado fuerte, entonces al final se llega a una situación de equilibrio, donde los iones libres están en equilibrio dinámico con la red. Se escapan, pero en cuanto los iones positivos y negativos se encuentran, se unen a la red.
Imagina que disuelves una pequeña porción de una sal muy soluble. Primero habrá un producto iónico creciente, pero pronto se alcanzará el valor máximo del Ip: entonces el producto iónico es igual al producto de solubilidad.
Factores que afectan al equilibrio químico
Presentación sobre el tema: “13.1 CONDICIÓN DE EQUILIBRIO EQUILIBRIO QUÍMICO Estado en el que las concentraciones de todos los reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo. En lo molecular”- Transcripción de la presentación:
EQUILIBRIO QUÍMICO Estado en el que las concentraciones de todos los reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo. A nivel molecular, hay una actividad frenética. El equilibrio no es estático, sino que es una situación muy dinámica.
Consideremos una mezcla en equilibrio en un recipiente cerrado que reacciona según la ecuación H 2 O(g) + CO(g) H 2 (g) + CO 2 (g) Añades más H 2 O(g) al matraz. ¿Cómo se compara la concentración de cada sustancia química con su concentración original una vez restablecido el equilibrio? Justifica tu respuesta.
Considera una mezcla en equilibrio en un recipiente cerrado que reacciona según la ecuación H 2 O(g) + CO(g) H 2 (g) + CO 2 (g) Añades más H 2 al matraz. ¿Cómo se compara la concentración de cada sustancia química con su concentración original una vez restablecido el equilibrio? Justifica tu respuesta.
Tipos de equilibrio químico con ejemplos
Vamos a explorar los casos más generales en los que se produce el equilibrio. Los equilibrios pueden producirse en sólido, líquido o gas. Comenzaremos con los equilibrios en fase gaseosa como un tipo de reacción simple, pero los principios generales que exploramos aquí seguirán siendo válidos en otras fases.
Los reactivos son de color marrón rojizo, los productos son incoloros. Tanto la temperatura como la presión afectan a este equilibrio. Las presiones más altas (al comprimir el recipiente que contiene la mezcla de reacción) favorecerán la producción de producto (incoloro) a expensas de la cantidad de reactivo (coloreado), por lo que se puede observar que el equilibrio cambia a medida que el recipiente de reacción se comprime o expande (como en un pistón que se mueve hacia arriba y hacia abajo en un cilindro de vidrio).
Obsérvese que no se hace referencia a las cantidades de reactivos necesarias para alcanzar este estado. Esto significa que algunos sistemas de equilibrio pueden tener mayoritariamente reactantes, otros, mayoritariamente productos y, en raros casos, la misma cantidad de reactantes y productos. El factor decisivo no es la cantidad. Generalmente, cuanto más cantidad de reactivo, o de producto, más rápida será la velocidad con la que se produzca la reacción hacia delante, o hacia atrás. La relación entre la cantidad de material y la velocidad de reacción se indica en la sección sobre Cinética, más adelante en estas notas. Basta con decir que, la mayoría de las veces, si la concentración de reactivos aumenta, la velocidad de conversión de estos reactivos en productos también aumenta.
