Presión parcial de equilibrio
Todas las constantes de equilibrio indican las cantidades relativas de productos y reactivos en el equilibrio. Para cualquier reacción reversible, se puede construir una constante de equilibrio que describa las condiciones de equilibrio para esa reacción. Como hay muchos tipos diferentes de reacciones reversibles, hay muchos tipos diferentes de constantes de equilibrio:
Presiones parciales: En una mezcla de gases, es la presión que ejerce un gas individual. La presión parcial es independiente de otros gases que puedan estar presentes en una mezcla. Según la ley de los gases ideales, la presión parcial es inversamente proporcional al volumen. También es directamente proporcional a los moles y a la temperatura.
Cómo encontrar la presión total en el equilibrio dado kp
Al principio esto parece realmente intimidante con todos los moles dados para cada gas, pero si lees la pregunta con cuidado te das cuenta de que sólo quiere la presión para el nitrógeno y puedes calcularla de manera muy simple mediante el uso de la ley de los gases ideales:
Se recogió una muestra de gas intestinal y se encontró que estaba compuesta por un 44% de CO2, 38% de H2, 17% de N2, 1,3% de O2 y 0,0030% de CH4, en volumen. (Los porcentajes no suman el 100% debido al redondeo) ¿Cuál es la presión parcial de cada gas si la presión total en el intestino es de 818 Torr?
Primero tenemos que calcular los moles de cada uno de los gases en la mezcla. Si suponemos 100 gramos, podemos multiplicar los porcentajes dados y utilizar las cantidades en gramos resultantes para calcular cada una de las cantidades en moles:
Aunque estas ecuaciones pueden parecer intimidantes, lo que realmente dicen es que la presión de un gas es simplemente proporcional a la frecuencia y la fuerza con la que las moléculas golpean las paredes del recipiente.
La derivación de la ecuación mostrada anteriormente también parece intimidante, pero el resultado final sólo dice que la velocidad a la que se desplaza un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar (M) o que los gases más grandes se desplazan más lentamente.
Calcular la presión parcial dados kp y la temperatura
La presión es la fuerza aplicada ortogonalmente sobre una superficie. Si una mezcla de gases ideales (es decir, en la que las moléculas no interactúan entre sí) está sellada dentro de un recipiente, los gases se difundirán y llenarán todo el espacio disponible. La presión parcial de un componente de esta mezcla es la presión que ejerce este gas individual.
Ahora ya sabes cómo calcular la presión parcial utilizando la ley de los gases ideales. Pasemos a las dos últimas formas de la ecuación de la presión parcial – ambas utilizando la ley de Henry.Otra ecuación de la presión parcial – ley de Henry
Utilicemos la ecuación de la ley de Henry en un ejemplo. Supongamos que queremos calcular la presión parcial del dinitrógeno (N2) en un recipiente. Su concentración es de 1,5 mol/L (moles por litro). Todo lo que tienes que hacer es comprobar la constante de la ley de Henry en la tabla anterior e introducir los números en la fórmula de la presión parcial:
Alternativamente, puedes utilizar la ecuación de los gases ideales o la ley de Henry, dependiendo de tus datos.¿Qué es la ley de Dalton de las presiones parciales? La ley de Dalton de las presiones parciales nos dice que una mezcla de gases tiene una presión total igual a la suma de las presiones parciales de sus gases constituyentes.
Presión de equilibrio y kp
Esta página explica las constantes de equilibrio expresadas en términos de presiones parciales de los gases, Kp. Abarca una explicación de los términos fracción molar y presión parcial, y examina Kp para reacciones homogéneas y heterogéneas en las que intervienen gases.
Importante: Si has llegado directamente a esta página a través de un motor de búsqueda, deberías leer primero la página sobre las constantes de equilibrio – Kc antes de continuar – a menos que ya estés totalmente seguro de cómo escribir expresiones para Kc.
El gas A crea una presión (su presión parcial) cuando sus moléculas chocan con las paredes de su recipiente. El gas B hace lo mismo. Cuando los mezclas, siguen haciendo lo mismo que antes. La presión total se debe a que ambas moléculas chocan contra las paredes, es decir, la suma de las presiones parciales.
Eso significa que si tuvieras una mezcla formada por 20 moles de nitrógeno, 60 moles de hidrógeno y 20 moles de amoníaco (un total de 100 moles de gases) a 200 atmósferas de presión, las presiones parciales se calcularían así:
